Question

某同学设计如表所示实验，探究金属铜对H₂O₂分解速率的影响．

操作	装置	现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上．
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中．		约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中．		①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生

回答下列问题：
（1）仪器的①名称是______，仪器③的名称是______；
（2）仪器②中实验的目的是______；
（3）根据上述实验，可以得出的结论是______；
（4）如果用本实验探究铜是不是H₂O₂分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是______．
A．称量实验前铜丝网的质量   B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰      D．将实验后的铜丝网再放在双氧水中
（5）产生大量气泡的实验原理（用文字表达式表示）______

Answer 1

【答案】分析：（1）直接写出仪器的名称；
（2）只有对比才能够鉴别出铜网的作用，由此可以得出仪器②的作用；
（3）根据实验现象可以看出反应速率是加快了；
（4）根据催化剂的定义可以知道，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，可以据此解题；
（5）过氧化氢分解生成氧气和水．
解答：解：（1）可以直接写出仪器的名称为试管、烧杯；
（2）仪器①和仪器②加入的过氧化氢的浓度相同，但是仪器②中没有加入铜网，所以仪器②所起的作用是对照作用；
（3）把铜丝网固定在铜丝上，看到反应速率明显加快，说明金属铜能加快过氧化氢的分解速率；
（4）根据催化剂的定义可以知道，催化剂在反应前后质量和化学性质不变．我们可以称量实验前后铜丝网的质量，根据质量是否发生变化判断它是否是催化剂；
（5）过氧化氢分解生成氧气和水，文字表达式是：过氧化氢水+氧气．
故答案为：（1）试管；烧杯；
（2）和①作对比（对照）；
（3）金属铜能加快过氧化氢的分解速率；
（4）ABD．
（5）过氧化氢水+氧气
点评：此题属于实验探究题，解题时要理清思路，特别注意实验过程中的细节，例如本题中把铜网绕在铜丝上，没有其他物质的干扰．