题目内容
某同学取14.7g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气，剩余固体质量与时间的关系如图，试回答下列问题
（1）生成氧气的质量．
（2）剩余固体的成分是什么？各多少g？
解：（1）根据质量守恒定律可得：氧气的质量为14.7g-9.9g=4.8克
（2）成分是KCl和MnO2
设生成的氯化钾的质量为x．
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
x 4.8g
=
x=
=7.45g
二氧化锰的质量为9.9g-7.45g=2.45g
答：（1）生成氧气的质量是4.8g
（2）剩余固体中有7.45g氯化钾和2.45g二氧化锰．
分析：首先根据质量守恒定律得出生成的氧气的质量即物质的总质量的减少，然后把氧气的质量代入化学方程式进行相关的计算．
点评：本题难度不大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行计算，培养学生的理解能力和计算能力．
（2）成分是KCl和MnO2
设生成的氯化钾的质量为x．
2KClO3
2KCl+3O2↑149 96
x 4.8g
=x=
=7.45g二氧化锰的质量为9.9g-7.45g=2.45g
答：（1）生成氧气的质量是4.8g
（2）剩余固体中有7.45g氯化钾和2.45g二氧化锰．
分析：首先根据质量守恒定律得出生成的氧气的质量即物质的总质量的减少，然后把氧气的质量代入化学方程式进行相关的计算．
点评：本题难度不大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行计算，培养学生的理解能力和计算能力．
练习册系列答案
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