题目内容
31、课外兴趣小组的同学们根据氯化钠与硝酸银反应能生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀的原理，对某品牌味精中氯化钠的含量进行了探究．下面是他们的实验步骤：
①称取该品牌味精样品10.0g放人烧杯中，加适量蒸馏水完全溶解．②（待填）．③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2-3次．④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.9g．⑤实验数据记录．
（1）请写出实验步骤②
（2）合格味精标准是：谷氨酸钠含量≥80.0%，氯化钠含量≤20.0%．请通过计算回答该品牌味精是否合格？
①称取该品牌味精样品10.0g放人烧杯中，加适量蒸馏水完全溶解．②（待填）．③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2-3次．④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.9g．⑤实验数据记录．
（1）请写出实验步骤②
加入过量的AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸；
；（2）合格味精标准是：谷氨酸钠含量≥80.0%，氯化钠含量≤20.0%．请通过计算回答该品牌味精是否合格？
分析：（1）本题目的是测定氯化钠的质量，利用与硝酸银溶液反应生成的深深质量进行计算得出氯化钠的质量，为了使氯离子完全沉淀，加放的硝酸银溶液要过量，同时沉淀中不能有其他的物质的沉淀等，要加放稀硝酸酸化．
（2）根据沉淀质量进行计算得出氯化钠的质量，再求出质量分数与标签进行比较．
（2）根据沉淀质量进行计算得出氯化钠的质量，再求出质量分数与标签进行比较．
解答：解：（1）加入过量的AgNO3溶液使氯离子全部转化到氯化银沉淀中去，再加入少量稀硝酸除去其他可溶性的沉淀；
（2）设样品中氯化钠的质量为X
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
X 4.9g
列比例求出X≈2g，味精中氯化钠的质量分数为：2g/10g×100%=20%，符合标准．
答：（1）加入过量的AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸；（2）味精中氯化钠的质量分数为20%，该品牌味精合格．
（2）设样品中氯化钠的质量为X
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
X 4.9g
列比例求出X≈2g，味精中氯化钠的质量分数为：2g/10g×100%=20%，符合标准．
答：（1）加入过量的AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸；（2）味精中氯化钠的质量分数为20%，该品牌味精合格．
点评：味精中无法得知氯化钠的质量，将氯化钠转化为可称量的固体氯化银，来进行计算．是一种转化方法．要保持数据的准确性，沉淀中不能有干扰沉淀混在其中，如可能谷氨酸钠也与硝酸银反应生成沉淀，故在分离沉淀前需加放稀硝酸进行酸化．
练习册系列答案
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（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是
。
（2） 校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生
铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为 。
②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是
。
（2） 校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生
铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 生铁样品的质量 / g | 2.88 | 5.76 | 9.24 | 10.28 |
| 生成H2的体积（标准状况下）/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | m |
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为 。
②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。