Question

【题目】将铁粉和铜粉混合物10.0 g投入盛100.0 g稀盐酸(足量)的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的总质量为109.8 g，求：

(1)生成氢气的质量是多少克；

(2)该混合物中铜粉的质量分数。

Answer 1

【答案】(1)0.2

(2)设混合物中铜粉的质量分数为x。

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

56　　　　　　　　　　 2

10．0 g×(1－x)　　　　 0.2 g

＝　 x＝44.0%

答：混合物中铜粉的质量分数为44.0%。

【解析】分析：

(1)铁可以和盐酸反应，铜不会和盐酸反应，所以反应前后的质量差就是氢气的质量；

(2)写出化学方程式并代入氢气的质量并设混合物中铜粉的质量分数为x。

解答：(1)根据题目信息可以知道，氢气的质量为： ;

(2)设混合物中铜粉的质量分数为,

答：(1)生成氢气的质量是0.2克；(2)该混合物中铜粉的质量分数为： 。