Question

12．在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：

（1）若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为27：14．
（2）若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$6H₂O+4NO．
（3）若生成物D为氧化物，参加反应B的质量为6.8g，则生成C的质量为10.8g．

Answer 1

分析 （1）D是空气中体积分数最大的气体-氮气时其反应物是氧气与氨气，产物是水与氮气，可书写出化学反应方程式，并对生成物的质量关系进行计算；
（2）依据质量守恒定律可知D一定是氮的氧化物，用AB的分子个数比可确定其化学式，进而写出方程式；
（3）根据元素在反应前后的质量不变计算．

解答 解：（1）D是氮气时其反应物是氧气与氨气，产物是水与氮气，其方程式是3O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$6H₂O+2N₂，则水与氮气的质量比=（6×18）：（4×14）=27：14；
（2）依据质量守恒定律可知D一定是氮的氧化物，因A、B的分子个数比5：4，进而写出方程式是5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$6H₂O+4NO；
（3）生成物D为氧化物，因此是氮的氧化物，因此氨气中的氢元素质量应该和水中氢元素的质量相等，设水的质量为x，则6.8g×$\frac{3}{17}$×100%=x×$\frac{2}{18}$×100%，因此x=10.8g；
故答案为：（1）27：14；（2）5O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$6H₂O+4NO；（3）10.8g．

点评 此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可．