题目内容
【题目】1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl； ②2NaHCO3 
Na2CO3+X+CO2↑；
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，能治疗胃酸过多的是（填化学式）。
（2）在反应②中物质X的化学式是。
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2，t1℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（4）t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的（填物质名称）加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解。
（5）当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 ， 请说明提纯的原理：。
【答案】
（1）NaHCO3
（2）H2O
（3）等于
（4）氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠
（5）碳酸钠的溶解度受温度的影响较大,在降低相同的温度时,在同一时间内析出的晶体多,而氯化钠几乎无晶体析出
【解析】（1）能中和胃酸过多必须能与盐酸反应，故其物质的化学式为NaHCO3（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类合格数不变，的在反应②中物质X的化学式是H2O；（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，t1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，故氯化钠饱和溶液溶质的质量分数等于碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数；（4）因为碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故应该加入溶于水温度升高的物质氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠；（5）当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3的原因为碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，在降低相同的温度时，在同一时间内析出的晶体多，而氯化钠几乎无晶体析出。
所以答案是：NaHCO3；H2O；等于；氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠；碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，在降低相同的温度时，在同一时间内析出的晶体多，而氯化钠几乎无晶体析出。
【考点精析】关于本题考查的固体溶解度曲线及其作用，需要了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能得出正确答案．
