Question

为了测定黄铜（铜、锌合金）组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算样品中铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：由图示可知生成氢气的质量为0.1g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．

解答：解：设要生成0.1g氢气需要锌的质量为x则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.1g

65

x

=

2

0.1g

x=3.25g，铜质量为：10g-3.25g=6.75g，所以样品中铜的质量分数：

6.75g

10g

×100%=67.5%．
故答案为：样品中铜的质量分数67.5%

点评：解答本题的关键是根据图示知道生成氢气质量为0.1g，再根据氢气质量算出锌的质量，再计算铜的质量分数即可．