题目内容
欲测定大理石样品中CaCO3的质量分数．某同学设计了下图的装置．（提示：杂质不与稀盐酸反应；浓硫酸具有吸水性）．
（1）仪器a的名称是 ，说说其用途 ，装置A中反应的化学方程式为 ；
（2）在实验中装置C的作用是 ；要测定大理石样品中CaCO3的质量分数，除了加入足量的稀盐酸，还需要测量的数据是 （填选项）；
①大理石样品的质量 ②浓硫酸实验前后的质量
③氢氧化钠溶液实验前后的质量 ④稀盐酸的质量分数
（3）实验结果测得CaCO3的质量分数往往偏小，原因是 ．
【答案】分析：（1）根据仪器用途写出名称，根据书写方程式原则写方程式
（2）根据氢氧化钠的作用分析，根据纯度的计算公式
×100%分析
（3）根据纯度计算公式分析质量分数偏小的原因．
解答：解：（1）根据仪器用途写出名称，a为长颈漏斗，可以添加液体，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）装置C氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳的，要测定大理石中碳酸钙的质量分数，加入足量盐酸后，可通过测定氢氧化钠溶液增重的质量求出二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，从而求出其质量分数．故选①③
（3）测得碳酸钙的质量分数偏小是因为生成的二氧化碳没有全部转移到C装置中，使二氧化碳质量偏小，从而求出的碳酸钙质量偏小．
故答案为：（1）长颈漏斗，添加液体，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）吸收产生的二氧化碳气体； ①③；
（3）A、B装置中残存的CO2不能被C装置中的氢氧化钠充分吸收
点评：本题考查物质纯度的计算以及实验过程中造成误差原因的分析，是实验与计算相结合的题目，培养学生的思维综合能力
（2）根据氢氧化钠的作用分析，根据纯度的计算公式
×100%分析（3）根据纯度计算公式分析质量分数偏小的原因．
解答：解：（1）根据仪器用途写出名称，a为长颈漏斗，可以添加液体，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）装置C氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳的，要测定大理石中碳酸钙的质量分数，加入足量盐酸后，可通过测定氢氧化钠溶液增重的质量求出二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，从而求出其质量分数．故选①③
（3）测得碳酸钙的质量分数偏小是因为生成的二氧化碳没有全部转移到C装置中，使二氧化碳质量偏小，从而求出的碳酸钙质量偏小．
故答案为：（1）长颈漏斗，添加液体，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）吸收产生的二氧化碳气体； ①③；
（3）A、B装置中残存的CO2不能被C装置中的氢氧化钠充分吸收
点评：本题考查物质纯度的计算以及实验过程中造成误差原因的分析，是实验与计算相结合的题目，培养学生的思维综合能力
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