题目内容

下图装置可以探究二氧化碳的制取和性质．关于该实验的叙述正确的是（ ）

A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
【答案】分析：此试验主要考查了二氧化碳的制取以及主要性质．题目中涉及到的二氧化碳的反应或者性质主要有：
①将铜丝放下使内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触则石灰石与稀盐酸接触发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成二氧化碳；
②二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，故浸有紫色石蕊试液的棉花会变红；
③生石灰主要成分为氧化钙，可以和二氧化碳发生化学反应CaO+CO2=CaCO3，故二氧化碳不能用生石灰干燥．
解答：解：A、反应生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，所以浸有紫色石蕊试液的棉花会变红，故A错误；
B、将粗铜丝往下放是石灰石与稀盐酸接触则可发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，往上提是石灰石于稀盐酸脱离则反应停止，所以粗铜丝能控制反应的发生和停止，故B正确；
C、生石灰为氧化钙，可以和二氧化碳发生化学反应CaO+CO2=CaCO3，所以二氧化碳不能用生石灰干燥，故C错误；
D、本实验并不能证明二氧化碳于空气的密度的相对大小，故D错误
故选B．
点评：本题考查了二氧化碳的制取以及几个典型的化学性质．石灰石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸接触则可发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生石灰主要成分为氧化钙，可以和二氧化碳发生化学反应CaO+CO2=CaCO3．
练习册系列答案
相关题目
探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．
（1）实验前应先
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是
c
c
、C中的试剂是
a
a
（填字母编号）．
a．浓硫酸         b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是
防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中
防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中
．
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是
在F后用酒精灯点燃
在F后用酒精灯点燃
．
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+y H2
 高温 
.
 
x Fe+y H2O，Fe3C+2H2
 高温 
.
 
3Fe+CH4．
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能
提供热量
提供热量
．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．

已知3CH4+4Fe2O3
 高温 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②点燃A处酒精灯；
③缓缓通入纯净干燥的H2；
④点燃C处酒精灯；
⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑥再缓缓通入少量H2；
⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①→③→
B
B
→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步骤③的目的是
除去装置内的氧气，防止发生爆炸
除去装置内的氧气，防止发生爆炸
，验证该步骤目的达到的实验方法是
收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将
不变
不变
（填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是
0.6%
0.6%
，氧元素的质量分数是
1.6%
1.6%
．（无需计算过程）．
（2013?柳州二模）某实验探究小组的同学设计了下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，请你与他们一起探究

（1）写出图中a仪器的名称
酒精灯
酒精灯
使用该仪器的一点注意事项
不要用嘴吹灭酒精灯的火焰
不要用嘴吹灭酒精灯的火焰
；
（2）其中A装置中发生反应的化学方式为
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，该装置还可以用于实验制取
O2（或CO2）
O2（或CO2）
气体（写出一种即可）．
（3）实验时，应先通一段时间的H2，再加热氧化铜，目的是
排尽装置内的空气，防止加热时爆炸
排尽装置内的空气，防止加热时爆炸
．
（4）测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g，D装置增加了1.85g，按实验结果计算出水中H、O元素的质比为
5：32
5：32
（化为整数比）；同学们反复操作后得出的结果还是不变，若装置的气密性及所有的操作是正确的，结果异常的原因是
空气中的水蒸气进入D装置，使水的质量偏大，从而氢元素的质量偏大
空气中的水蒸气进入D装置，使水的质量偏大，从而氢元素的质量偏大
．
（2012?盐城模拟）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标有小写字母的仪器的名称：a
长颈漏斗
长颈漏斗
，b
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．
①可选用的发生装置是
B
B
 （填字母序号），可选用E装置收集氧气，其原因是
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水
．停止加热时，必须先
将导气管移出水面
将导气管移出水面
，后
熄灭酒精灯
熄灭酒精灯
．
②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是
能获得平缓的氧气流
能获得平缓的氧气流
；MnO2可以连续反应使用，在该反应中起
催化
催化
作用．
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
，选用图中
B
B
和
C
C
（填字母序号）组装一套制取二氧化碳的装置．检验二氧化碳集满的方法是
将燃着的木条放在集气瓶口，火焰立即熄灭，说明已满
将燃着的木条放在集气瓶口，火焰立即熄灭，说明已满
．

探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．
（1）实验前应先______．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是______、C中的试剂是______（填字母编号）．
a．浓硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是______．
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是______．
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+y H2数学公式x Fe+y H2O，Fe3C+2H2数学公式3Fe+CH4．
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：______．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能______．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．

已知3CH4+4Fe2O3数学公式3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②点燃A处酒精灯；
③缓缓通入纯净干燥的H2；
④点燃C处酒精灯；
⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑥再缓缓通入少量H2；
⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①→③→______→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步骤③的目的是______，验证该步骤目的达到的实验方法是______；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将______（填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是______，氧元素的质量分数是______．（无需计算过程）．
探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。某兴趣小组用草酸晶 体制取CO，并进行了如下图所示实验。试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。
（1）实验前应先          。  
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是____、C中的试剂是___（填字母编号）。
a．浓硫酸         
b．澄清的石灰水        
c．氢氧化钠溶液   
（3）F装置的作用是          。     
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是          。
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy + y H2x Fe + y H2O，Fe3C + 2H23 Fe + CH4。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：          。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能          。
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：
①  按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②  点燃A 处酒精灯；
③  缓缓通入纯净干燥的H2；
④  点燃C 处酒精灯；
⑤  分别熄灭A 处、C 处酒精灯；
⑥  再缓缓通入少量H2；
⑦  再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→        →⑤→⑥→⑦( 填字母)
A．②→④                 B．④→②
（4）步骤③的目的是          ，验证该步骤目的达到的实验方法是          ；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将          (填“偏大’’“偏小"或“不变")。
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是        ，氧元素的质量分数是        。

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