分别将一小烧杯浓盐酸.浓硫酸露置在空气中一段时间后.发生的共同变化是( )A. 溶液的质量减小 B. 溶液的浓度减小C. 溶质的质量减小 D. 溶剂的质量增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（）

A. 溶液的质量减小 B. 溶液的浓度减小

C. 溶质的质量减小 D. 溶剂的质量增大

练习册系列答案

相关题目

复方氢氧化镁片[有效成分Mg(OH)2]和复方碳酸镁片[有效成分MgCO3]是两种常见的抗胃酸药。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。

（1）Mg(OH)2的相对分子质量为___________。

（2）用复方碳酸镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为_____________。

（1）MgCO3中氧元素质量分数的计算式为___________。

（2）用复方氢氧化镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为__________。

下列关于空气的说法中，正确的是( )

A. 空气中少量的二氧化碳是形成酸雨的主要气体

B. 空气中分离出来的氮气用于食品防腐，是利用了氮气的物理性质

C. 空气中的氧气化学性质比较活泼，具有可燃性

D. 空气中含有少量的稀有气体，它们可用于制造霓虹灯，强照明灯

下列做法有利于环境保护的是（　　）

A. 田间焚烧秸秆

B. 生活污水直接排放河流

C. 严格监管化肥和农药的使用

D. 大量使用一次性筷子、塑料袋等

19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050 ℃），很难达到熔融状态，必须寻找一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。

根据文章内容，回答下列问题：

（1）金属铝的物理性质________。

（2）冰晶石中氟元素的化合价为______。

（3）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为_______。

（4）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是___________。

下列实验操作错误的是

A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 称量反应物质量 D. 稀释浓硫酸

一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取7.45 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成14.35g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是

A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠

D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

制取蒸馏水的装置中，导气管很长，它起到什么作用？

以下表述正确的是( )

A. 稀有气体均为单质 B. 洁净的矿泉水是纯净物

C. C60是化合物 D. 水银是混合物

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