题目内容
20．
某化学研究性小组的同学欲分析含氯化钙和氯化钠的产品中氯化钙的含量，进行了如下实验：取14克固体样品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量为100g所得沉淀的质量为10g．
（2）此时若要得到纯净的氯化钠固体，应进行的操作是先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤，再将得到的滤液蒸发并烘干；
（3）样品中氯化钙的质量分数是多少？
分析 （1）根据图象可知：当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量为和得到沉淀的质量；
（2）根据氯化钠的溶解度考虑结晶方法；
（3）根据沉淀质量计算出氯化钙的质量，再除以14g就行．
解答 解：
（1）由图示可知到了10g沉淀不再增加，说明反应完最多生成10g沉淀，消耗碳酸钠溶液的质量为100g；
（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以用蒸发溶剂方法，先将沉淀过滤除去再蒸发；
（3）设样品中氯化钙的质量为x，
CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl
111 100
x 10g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}$
解得x=11.1g
样品中氯化钙的质量分数为：$\frac{11.1g}{14g}$×100%=79.3%．
故答案为：
（1）100g；10g；
（2）先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤，再将得到的滤液蒸发并烘干；
（3）79.3%．
点评 解答本题容易出错的地方是氯化钠结晶析出的方法，别忘了先将沉淀过滤掉再蒸发．
练习册系列答案
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