Question

7．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60
g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（　　）

• A． 80%
• B． 64%
• C． 16%
• D． 96%

Answer 1

分析 部分被氧化的铜粉固体混合物，先加热完全氧化后，再加入稀硫酸生成硫酸铜和水，根据硫酸的质量可以求解混合物中铜元素的质量，则4g-铜元素的质量=混合物中氧元素的质量，根据混合物中氧元素的质量可求混合物中氧化铜的质量，进一步求解固体混合物中铜单质的质量分数．

解答 解：部分被氧化的铜粉固体混合物，先加热完全氧化后，根据CuO+H₂SO₄=CuSO₄ +H₂O可知关系：H₂SO₄～CuO～Cu，
设混合物中铜元素的质量为x
H₂SO₄～～Cu，
98              64
60g×9.8%    x 
$\frac{98}{60g×9.8%}=\frac{64}{x}$
x=3.84g
混合物中氧元素的质量=4g-3.84g=0.16g
混合物中氧化铜的质量=$\frac{0.16g}{\frac{16}{80}×100%}$=0.8g
固体混合物中铜单质的质量分数为$\frac{4g-0.8g}{4g}×100%$=80%．
故选：A．

点评 本题主要考查了有关化学方程式的计算和有关溶液中溶质质量分数的计算，利用化学反应找出铜元素与硫酸之间的关系是解答关键，注意元素守恒思想的应用．