题目内容

【题目】（3分）地球上总储水量很大，但淡水很少，海水中溶解了很多物质，又苦又咸，除了含H2O外，还含有大量的Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42- 等。以海水为原料提取食盐的工艺流程如下：

（1）图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。

（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是 。

A． 得到的粗盐是纯净的氯化钠

B． 在①中，海水中水的质量逐渐减少

C． 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

D． 海水进入贮水池，海水的成分基本不变

（3）根据上述及工艺流程图，母液中所含的离子有 。

A． Ca2+、Mg2+、SO42- 等 B． Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-、H2O等

C． Ca2+、Mg2+、SO42- 、H2O等 D． Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-等

【答案】（1）蒸发 （2）AC （3）D

【解析】

试题分析：（1）氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，故从海水中提取氯化钠应采取蒸发结晶的方法

（2）A、得到的粗盐是主要含氯化钠的混合物，错误，B、在①中，是采用蒸发水分的方法，所以海水中水的质量逐渐减少，正确，C、在①中，在蒸发水分的过程中，海水中氯化钠的质量应一直不变，错误，D、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确，故选A、C

（3）因为海水中溶解了很多物质，又苦又咸，除了含H2O外，还含有大量的Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42- 等，而通过蒸发水分，只是大部分的氯化钠结晶析出，所以母液中所含的离子仍然有：Na+ 、Ca2+、Cl-、Mg2+、SO42-等，选D

练习册系列答案
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（5）将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、溶质的质

量分数相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲

线如图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。

A．消耗两种金属的质量相等

B．两烧杯中金属都没有剩余

C．两烧杯中稀盐酸都没有剩余

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①Al2(SO4)3②Al2(SO4)3、FeSO4③Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3

④FeSO4、CuSO4⑤Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4

【题目】（5分）根据A物质和B物质的溶解度曲线（如图）， 回答下列问题：

（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系

是A B（填“>”、“<”或“=”）

（2）40℃时，将40g B物质放人100g水中，形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是 。（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体 g。

（3）已知NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出NaCl的溶解度曲线。

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

【题目】（5分）根据A物质和B物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）20℃时，将35g A物质和35g B物质分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，溶液达到饱和的是 （填“A”或“B”）。

（2）溶解度曲线A与B的交点P的含义是 。

（3）C物质的溶解度如下表，请在上图中描出C物质的溶解度曲线。

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

40

33

27

23

18

14

10

【题目】(4分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

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（3）要使t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是　 　。

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