题目内容
4．某校化学课外活动小组为探究家庭卧室内空气质量（氧气的含量），需要取卧室内空气，拿到学校进行分析，如果你是该组成员，请你设计一个简便易行的取样方案，写出操作步骤．分析 根据排气法进行收集气体，也可以用排水法收集．
解答 解：排气法：取一只大针筒，先将针筒内气体排出，将针筒拿到卧室，抽取空气样品，再将其拿到学校进行分析即可．
故答案为：取一只大针筒，先将针筒内气体排出，将针筒拿到卧室，抽取空气样品，再将其拿到学校进行分析．
点评 解答本题关键是要知道气体的收集方法，特别是排气法和排水法．
练习册系列答案
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14．
如图是探究铁锈蚀条件的装置．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察．下列推断错误的是（ ）
如图是探究铁锈蚀条件的装置．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察．下列推断错误的是（ ）| A． | b管中铁钉不容易锈蚀 | |
| B． | 铁锈蚀可能与空气、水有关 | |
| C． | L端与R端液面高度仍然保持一致 | |
| D． | a管中浸没在水中的那部分铁钉不容易锈蚀 |
15．物质是由肉眼看不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的．如图是甲烷气体发生反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应中甲烷分子和水分子的个数比是1：2 | |
| B． | 该反应的生成物有3种物质 | |
| C． | 该反应发生的条件是点燃，化学反应前后原子的种类和数目不变 | |
| D． | 该模型可说明：化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子 |
12．下表所示的除杂质方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | NaOH溶液 | NaCl | 加入适量稀盐酸 |
| B | NaCl溶液 | Na2SO4 | 加入适量硝酸钡溶液，过滤 |
| C | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 加入过量碳酸钙，过滤 |
| D | CO2 | CO | 通入O2，点燃 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  取用固体药品 | B． |  闻药品味道 | ||
| C． |  用100mL量筒量取8.5mL盐酸 | D． |  滴加液体 |
5．在天平的左右两边分别放有等质量的烧杯，在左边的烧杯中加入100克9.8%的稀硫酸，在右边的烧杯中加入100克7.3%的稀盐酸，调节天平至平衡，接着向左边烧杯中加入ag镁，右边烧杯中加入bg铝，充分反应后天平仍然平衡，则a、b的关系正确的是（ ）
| A． | a=b≥2.4g | B． | a=b≥1.8g | C． | a=2.4g，b=1.8g | D． | a＜2.4g，b＜1.8g |
12．加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：1 | |
| B． | 反应后所得CO2的质量为40g | |
| C． | 参加反应的CO的质量为11.2g | |
| D． | 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1：2 |
9．下面是化学用语中的数字的含义，其中错误的是（ ）
| A． | 2CO：表示2个一氧化碳分子 | |
| B． | 2H：表示两个氢原子 | |
| C． | Fe2+中的“2”表示每个铁离子带两个单位的正电荷 | |
| D． | H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子 |
10．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．
【查阅资料】①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
③Ca（HCO3）2 易溶于水．
④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
【进行实验】
【解释与结论】
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验2中，试剂a为澄清的石灰水．
（3）实验3中，NaHCO3与 CaCl2 反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
【反思与评价】
（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3（写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO3 溶液与 CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡．
（3）用2种不同的方法鉴别 Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：
①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，分别加热一段时间，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3．
【查阅资料】①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
| NaHCO3 | Na2CO3 | ||||
| 0.1% | 1% | 5% | 0.1% | ||
CaCl2 | 0.1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊 | 有浑浊 |
| 1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有微小气泡 | 有沉淀 | |
| 5% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有大量气泡 | 有沉淀 | |
④CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
【进行实验】
| 序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验现象 |
| 实验 1 |  | 向2支试管中分别加入少 量Na2CO3和 NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸 | 2支试管中均有气泡产生 |
| 实验 2 |  | 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 Na2CO3 或 NaHCO3 固体，分别加热一 段时间 | Na2CO3 受热时Ⅱ中无明 显现象； NaHCO3 受热时Ⅱ中出现 浑浊 |
| 实验 3 |  | 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液 | Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊 |
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）实验2中，试剂a为澄清的石灰水．
（3）实验3中，NaHCO3与 CaCl2 反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O．
【反思与评价】
（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3（写出所有可能）．
（2）资料④中，NaHCO3 溶液与 CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡．
（3）用2种不同的方法鉴别 Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：
①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3
②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，分别加热一段时间，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3．