题目内容

7．在化工生产中，通常需要对粗盐（含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 杂质），进行除杂处理才能使用．如图所示是除杂过程示意图．

（1）加水溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（2）操作①的名称是过滤；
（3）图中的除杂试剂依次加入过量的NaOH、过量的BaCl2和过量的b（填序号）；
a．K2CO3          b．Na2CO3        c．AgNO3
（4）滤液中加盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠．

分析 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）加水溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解．
故填：加速溶解．
（2）操作①的名称是过滤，通过过滤把沉淀和液体分离．
故填：过滤．
（3）图中的除杂试剂依次加入过量的NaOH除去氯化镁、过量的BaCl2除去硫酸钠、过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡．
故填：b．
a．K2CO3          b．Na2CO3        c．AgNO3
（4）滤液中加盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠．
故填：除去过量的氢氧化钠、碳酸钠．

点评 加入碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液除去杂质时，碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液后再加入，否则过量的氯化钡溶液无法除去．

练习册系列答案
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2．化学式一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是（　　）
    
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3．下列化肥中不属于氮肥的是（　　）
A．NH4ClB．K2SO4C．NH3•H2OD．CO（NH2）2
20．金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题．
（1）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石提炼金属，以下金属矿石中可用于 冶炼铝的是③（填序号）．

（2）①金属材料包括纯金属以及它们的合金．
②铁制品锈蚀的主要条件是铁与氧气和水接触．
（3）已知Cr+FeSO4═Fe+CrSO4，则Fe、Cr、Hg三种金属的活动性由强到弱的顺序是Cr＞Fe＞Hg．
（4）将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是AD（填序号）．
A、滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银
B、若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C、取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
D、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况．
2．下列有关实验中“速度”的说法中，正确的是（　　）
A．木炭在O2中燃烧：将烧红的木炭由集气瓶口向下快速插入氧气中，观察现象
B．测定空气中O2含量：点燃烧匙内的红磷后，缓慢伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象
C．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入足量的水中，立即沿玻璃棒向漏斗中倾倒进行过滤
D．CO2的溶解性实验：向集满CO2的塑料瓶中加入$\frac{1}{3}$体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察现象
12．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）仪器a的名称是试管．
（2）实验室制备并收集CO2，可选择AD或BD装置（填序号）．
（3）用混有二氧化锰和氯酸钾固体制取氧气．
①写出反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
②选择A和C装置制备并收集氧气时，则要对A装置进行如下的改进；
Ⅰ\增加仪器：酒精灯；Ⅱ．试管口略向下倾斜．
③用改进后的装置进行实验，实验结束时，要先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯．
19．涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）
A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：氢原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．根据守恒观：10 mL质量分数40%的硫酸，加 l0 mL水后质量分数变为20%
16．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为1：8
B．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸瓶塞无明显现象
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17．下表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（　　）
温度/℃020406080
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4
KNO313.331.663.9110169
A．KNO3的溶解度随着温度的升高而减小
B．将20℃时NaCl的饱和溶液升温至60℃时，溶质质量分数减少
C．40℃时，KNO3在水中的溶解能力比NaCl强
D．60℃时，KNO3的不饱和溶液降温一定能得到20℃的饱和溶液

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