Question

7．某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水，甲、乙两组学生分别用A、B两种方法测定二氧化碳和水的质量，得到两组数据（如表所示）：

	燃烧有机物质量	实验方法	实验前后（1）-（4）装置的质量
			实验前	实验后
甲组	3.2克	A	（1）150克 （2）150克	（1）154.4克 （2）153.8克
乙组	3.2克	B	（3）150克 （4）150克	（3）153.6克 （4）154.4克

请你分析：（1）选用的正确方法应是B（选填“A”或“B”）；
（2）由表中数据，推断出这种有机物组成各元素原子的个数比为1：4：1．

Answer 1

分析 （1）根据实验装置的作用分析解答：通过浓硫酸质量的增加测定生成水的质量，依据氢氧化钠质量的增加测定生成二氧化碳的量，气体从溶液中出来要带部分水蒸气，故要排除水蒸气的干扰，须先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液；
（2）根据质量守恒定律判断有机物中含有元素以及各元素原子的个数比进行解答．

解答 解：（1）通过浓硫酸质量的增加测定生成水的质量，依据氢氧化钠质量的增加测定生成二氧化碳的量，气体从溶液中出来要带部分水蒸气，故要排除水蒸气的干扰，须先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液，选择B方法；
（2）据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，有机物燃烧生成二氧化碳和水，可知有机物中含有碳元素和氢元素，也就是说生成的水中的氢元素就是有机物中的氢元素，生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量；在检验二氧化碳质量和水的质量时，根据B方法计算：浓硫酸质量增加了3.6g，所以生成水3.6g，则氢元素的质量：3.6g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%≈0.4g，氢氧化钠溶液质量增加了4.4g，所以生成二氧化碳质量为4.4g，所以碳元素质量为：4.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%≈1.2g，所以碳元素和氢元素质量和为：0.4g+1.2g=1.6g，因为有机物质量为3.2g，所以有机物中还含有氧元素3.2g-1.6g=1.6g．所以有机物组成各元素碳、氢、氧原子的个数比=$\frac{1.2}{12}$：$\frac{0.4}{1}$=$\frac{1.6}{16}$=1：4：1．
故答案为：（1）A；（2）1：4：1．

点评 解答本题的关键是明确浓硫酸质量的增加量就是生成水的质量，氢氧化钠溶液质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，要测定水的质量须先通过浓硫酸，并能据质量守恒定律进行相关的分析和计算．