题目内容

小芳为测定Vc药片中维生素C（化学式为C₆H₈O₆）的质量分数，进行了如下实验：反应原理：C₆H₈O₆+I₂==C₆H₆O₆+2HI（I₂不和Vc药片中的其他成分反应）实验数据：取Vc药片2 g，共消耗I₂的质量为2.54 g。请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。

解：设药品中维生素C的质量为X

C₆H₈O₆+I₂====C₆H₆O₆+2HI

176 254

X 2.54g

176 ₌₌₌₌ X

254 2.54g

X =1.76g

维生素C的质量分数=1.76/2g*100%=88%

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（1）右图中A仪器的名称是

，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：

．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的

%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．

氮气是怎么减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少．
【假设二】

．
镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg₃N₂）固体，反应的方程式为：

反应类型为

，其中氮化镁中氮的化合价是

．镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为

，该反应的类型是

．
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：

．（请写出两点）．
（4）小芳为测定Vc药片中维生素C（化学式为C₆H₈O₆）的质量分数，进行了如下实验：
取Vc药片2g，共消耗I₂的质量为2.54g．请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数．（反应原理：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI ）．

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发现问题：氮气是怎么减少的呢？
假设一：氮气与镁条反应而减少．
假设二：

．
查阅资料：
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，其中氮化镁中氮的化合价是

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取Vc药片2g，共消耗I₂的质量为2.54g．请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数．（反应原理：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI ）

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