Question

氯化钠和碳酸钠的混合物20g，加入到100g稀盐酸中恰好完全反应，收集到2.2g二氧化碳；求：混合物中碳酸钠的质量分数？反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，利用二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式可以求得碳酸钠的质量；求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，而溶质有两部分，一部分是原有的氯化钠，一部分是生成的氯化钠．

解答：解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106         117      44
  x           y      2.2g

106

x

=

44

2.2g

 x=5.3g
 

117

y

=

44

2.2g

 y=5.85g
混合物中碳酸钠的质量分数=

5.3g

20g

×100%=26.5%
所得溶液中溶质的质量=5.85g+（20g-5.3g）=20.55g
所得溶液中溶质的质量分数=

20.55g

20g+100g-2.2g

×100%=17.4%?
答：固体混合物中碳酸钠的质量分数是26.5%，所得溶液中溶质的质量分数17.4%．

点评：本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应，要计算生成的二氧化碳的质量，需根据质量守恒定律，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．