题目内容
某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是 ．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： ．
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】
（1）方法一：小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．
（2）方法二：小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验现象是 ．
通过实验与分析，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的铁，写出该反应过程中的一个化学方程式 ．
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】
（1）方法一：小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．
（2）方法二：小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验现象是
通过实验与分析，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的铁，写出该反应过程中的一个化学方程式
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,金属的化学性质,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：科学探究
分析：【交流表达】
（1）硫酸铜溶于水后显示特定的颜色，所以根据它的颜色来进行判断；
（2）根据铁能与稀硫酸或硫酸铜反应分析回答；
【实验验证】
（2）在酸性的环境下不能形成氢氧化铜和氢氧化铁沉淀，据此分析回答；
【拓展应用】
（1）根据铁可以和硫酸及硫酸铜反应生成硫酸亚铁分析回答；
（2）根据铁是过量的，能与硫酸铜分析回答．
（1）硫酸铜溶于水后显示特定的颜色，所以根据它的颜色来进行判断；
（2）根据铁能与稀硫酸或硫酸铜反应分析回答；
【实验验证】
（2）在酸性的环境下不能形成氢氧化铜和氢氧化铁沉淀，据此分析回答；
【拓展应用】
（1）根据铁可以和硫酸及硫酸铜反应生成硫酸亚铁分析回答；
（2）根据铁是过量的，能与硫酸铜分析回答．
解答：解：【交流表达】
（1）硫酸铜溶于水的到蓝色溶液，所以该学生的得出含有硫酸铜是因为看到了溶液呈蓝色；
（2）有金属活动性顺序及其应用可知，铁的活动性最强，铁和稀硫酸反应能够生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应也能生成硫酸亚铁，所以可以判断一定含有硫酸亚铁；
【实验验证】
（2）如果废液中存有硫酸时，向其中滴加氢氧化钠溶液，由于生成的氢氧化铜可以溶于酸中，不会生成沉淀，只有把酸消耗完全之后，才会与废液中的硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
【拓展应用】
（1）由于废液中含有稀硫酸，所以，加入过量的铁，铁能与稀硫酸反应，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑等；
（2）由于反应完全后，会生成不溶于水的金属铜，并且铁是有剩余的，也不溶于水；所以滤渣中物质为铁和铜．
故答为：【交流表达】（1）溶液显蓝色；（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁；
【实验验证】（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成；
【拓展应用】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）铁和铜．
（1）硫酸铜溶于水的到蓝色溶液，所以该学生的得出含有硫酸铜是因为看到了溶液呈蓝色；
（2）有金属活动性顺序及其应用可知，铁的活动性最强，铁和稀硫酸反应能够生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应也能生成硫酸亚铁，所以可以判断一定含有硫酸亚铁；
【实验验证】
（2）如果废液中存有硫酸时，向其中滴加氢氧化钠溶液，由于生成的氢氧化铜可以溶于酸中，不会生成沉淀，只有把酸消耗完全之后，才会与废液中的硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
【拓展应用】
（1）由于废液中含有稀硫酸，所以，加入过量的铁，铁能与稀硫酸反应，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑等；
（2）由于反应完全后，会生成不溶于水的金属铜，并且铁是有剩余的，也不溶于水；所以滤渣中物质为铁和铜．
故答为：【交流表达】（1）溶液显蓝色；（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁；
【实验验证】（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成；
【拓展应用】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）铁和铜．
点评：熟练掌握金属活动性顺序的应用以及酸碱盐之间的反应，解答这类题目时可以依据金属活动性顺序的意义以及复分解反应的条件进行．
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