Question

3．为测石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙质量分数，进行如图所示实验．计算

（1）实验中观察到的现象是有气泡产生
（2）反应生成CO₂的质量为8.8g
（3）25g石灰石样品中碳酸钙的质量为20g，样品中碳酸钙的质量分数为80%
（4）100g稀盐酸中溶质是氯化氢，质量为14.6g．溶剂是水，其质量为85.4g
（5）反应后所得溶液中溶质是氯化钙溶质质量为22.2g
（6）C烧杯溶液的质量为222g，C烧杯溶液的溶质质量分数为10%．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量、盐酸的质量，生成氯化钙的质量，然后计算题中相关的数据．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以实验中观察到的现象是有气泡产生；
（2）依据质量守恒定律可知，反应生成CO₂的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
（3）设参加反应的碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100       73      111             44
   x         y         z               8.8g
     $\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{8.8g}$
     x=20g
     y=14.6g
     z=22.2g
所以碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
盐酸的溶质质量分数为：$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%；
C烧杯溶液的质量为100g+20g+110.8g-8.8g=222g，C烧杯溶液的溶质质量分数为：$\frac{22.2g}{222g}$×100%=10%．
故答案为：（1）有气泡产生；
（2）8.8g；
（3）20，80%；
（4）氯化氢，14.6，水，85.4；
（5）氯化钙，22.2；
（6）222，10%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．