题目内容

2．用来测定空气成分含量的方法有很多，如图所示的使用足量红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气的含量．
（1）写出该过程发生的化学反应式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）集气瓶容积为125mL（已有水的体积忽略不计），红磷燃烧前，注射器刻度停在75mL处（注射器最大刻度为100mL，假设注射器容积足够）．点燃红磷，待其熄灭且装置冷却到室温后，理论上活塞应停在刻度约35mL处，实际停在37mL处，则测得的空气中氧气含量比理论值偏小（填“偏大”或“偏小”）
（3）计算整个装置中氮气的质量应为多少克？（氮气的密度为1.25g/L）

分析 红磷燃烧生成五氧化二磷；
氧气约占空气总体积的五分之一；
根据氮气的体积、密度可以计算氮气的质量．

解答 解：（1）红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
故填：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）理论上红磷消耗氧气的体积为：（125mL+75mL）×$\frac{1}{5}$=40mL，
理论上活塞应停在刻度约（75mL-40mL=35mL）处；
实际停在37mL处，说明消耗的氧气体积偏小，则导致测得的空气中氧气含量比理论值偏小．
故填：35；偏小．
（3）整个装置中氮气的质量应为：1.25g/L×（0.125L+0.075L）=0.25g，
答：整个装置中氮气的质量应为0.25g．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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12．如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四种物质中的两种．某中学环保小组对河水取样测试时，发现A处河水显呈黄色，那么乙厂排放的废水中，含有的两种物质是NaOH、BaCl2．到下游甲、乙两个厂的废水完全混合后，一共会发生3个化学反应，其反应的类型都属于复分解反应．假设全部四种物质都恰好完全反应，最终河水中含有的溶质是氯化钠．
13．关于如表所列的四种粒子的说法中，正确的是（　　）
粒子质子数中子数电子数
A888
B8810
C666
D686
①A和B属于同种元素       
②B为带正电荷的离子
③C和D互为同位素         
④A和D互为同位素．
A．①③B．①④C．②③D．②④
10．下列有关质量关系的判断中，错误的是（　　）
A．ag锌放入bg稀硫酸中，充分反应后，溶液质量为mg，则b＜m
B．ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成mg氧化镁，则a+b=m
C．ag氯化钡溶液加入bg硫酸钠溶液中，生成mg溶液，则a+b=m
D．ag铁放入bg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液质量为mg，则b＞m
17．A、B、C、D、E是初中常见的化学物质，A、D常温下都是液体，E属于空气成分之一．
据此回答下列问题：
（1）写出A和C的名称：A过氧化氢溶液，C氧气．
（2）B在反应中起催化作用．
（3）E通过光合作用（填名称）转化为C．
7．如果X+Y→Z的反应是按①X+M→N；②N+Y→Z+M的过程进行的，则可作为催化剂的物质是（　　）
A．YB．ZC．MD．N
14．在150mL 浓硫酸（溶质的质量分数为87.5%，密度为1.6g/cm3）中，含硫酸的质量是多少克？若将此浓硫酸200mL配制成质量分数为20%的稀硫酸，需加水多少毫升？
11．t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度为25克；要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液，需要该物质10克．
2．下列关于二氧化碳的说法中不正确的是（　　）
A．通常情况下，二氧化碳是无色气体
B．二氧化碳的密度比空气大，可以从一个容器倒入另一个容器中
C．二氧化碳难溶于水
D．二氧化碳能与水反应生成碳酸

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