题目内容
【题目】根据图1、图2回答问题： 
（1）仪器⑥的名称是；从图1中选择实验室制备并收集二氧化碳的仪器组合（填序号），该装置还可用于实验室制氧气，写出相关的制氧气的化学方程式 ．
（2）氯气是一种重要的化工原料，它是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与氢氧化钠等碱溶液反应． 
①实验室制取氯气的反应原理为MnO2（固体）+4HCl 
X+2H2O+Cl2↑，则X的化学式为 ．
②实验室用图2装置可制取并收集一瓶纯净干燥的氯气，导管接口的正确连接顺序是a→（填字母），其中包含食盐水作用是 ．
【答案】
（1）长颈漏斗；①②③⑥⑨或③⑤⑥⑨；2H2O2
2H2O+O2↑
（2）MnCl2；d→e→c→b→g→f→h；除去氯气中混有的氯化氢气体
【解析】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，从图1中选择实验室制备并收集二氧化碳的仪器组合是：①②③⑥⑨或③⑤⑥⑨；常温不加热制氧气的方法为：双氧水和二氧化锰制氧气，要注意配平；所以答案是：长颈漏斗；①②③⑥⑨或③⑤⑥⑨；2H2O2 
2H2O+O2↑；（2）根据质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等，MnO2（固体）+4HCl 
X+2H2O+Cl2↑中，X是二氧化锰；实验室用图2装置可制取并收集一瓶纯净干燥的氯气，导管接口的正确连接顺序是a→d→e→c→b→g→f→h，由于浓盐酸具有挥发性，所以要先除HCl再干燥，最后收集，因为氯气易溶于水，漏斗倒扣可放置溶液倒吸，所以最后要接h所连装置，为了除尽杂质和充分干燥，接气管都是长进短出；所以答案是：MnCl2；d→e→c→b→g→f→h；除去氯气中混有的氯化氢气体；
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
【题目】某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其它成份既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5g | 1.5 g |
第二次加入5g | M |
第三次加入5g | 0.5g |
第四次加入5g | 0.3g |
（1）上表中M的数值应为
（2）从以上数据可知，这四次试验中第次试验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应
（3）此石灰石样品与稀盐酸充分反应能生成气体多少克．