题目内容

钠的氧化物通常有氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）．Na₂O是白色固体，Na₂O₂是淡黄色固体．Na₂O₂中常混有少量Na₂O，化学兴趣小组的同学欲测定某试样中Na₂O₂的纯度，请你和他们一起完成实验：
（1）我们已经知道：Na₂O+H₂O═2NaOH请完成Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+______↑，检验该气体可用______．
（2）该兴趣小组的同学设计了甲、乙两套装置：甲装置中虚线方框内为气体发生装置，你认为应和实验室制取______的装置相同．该兴趣小组选择这种方法收集气体的依据是______，你认为还可以用______法收集．
（3）乙装置用来测定生成气体的______．
（4）甲装置用来测定生成气体的______．（标准状况下）．若知道试样的质量，要想求出Na₂O₂的纯度，还需要知道的数据有______．
A．气体在标准状况下的密度
B．反应装置中加入水的质量
C．反应后溶液的质量．

【答案】分析：（1）根据过氧化钠和水的反应分析，根据氧气的检验方法分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据氧气的收集装置判断氧气的密度和水溶性；
（3）根据乙装置的特点判断其用途；
（4）根据甲装置的特点判断其用途，要想求出Na₂O₂的纯度，需知道其质量，从题目看可通过Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式求得，已测出氧气的体积，因此只要知道氧气的密度即可．
解答：解：（1）Na₂O₂与H₂O反应生成氢氧化钠和氧气；因为氧气有助燃性，因此可用带火星的木条来检验，故答案为：O₂；带火星的木条；
（2）过氧化钠是固体，水是液体，因此此反应是固液在常温下反应制取气体，所以和实验室用过氧化氢制取氧气或实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置相同；图中是排水法收集，可知氧气不易溶于水；因为氧气的密度比空气大，因此还可用向上排空气法收集，故答案为：氧气或二氧化碳；氧气不易溶于水；向上排空气；
（3）根据乙装置的特点可知乙装置用来测定生成气体的质量，故答案为：质量；
（4）根据甲装置的特点可知甲装置用来测定生成气体的体积；要想求出Na₂O₂的纯度，需知道其质量，从题目看可通过Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式求的，已测出氧气的体积，因此只要知道氧气的密度即可，因此答案为：体积；A．
点评：本题主要考查学生金属钠的氧化物和过氧化物的性质以及用排水量气法测定气体的体积的方法，难度不大．