题目内容

10．如图是甲烷燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确；
（2）补充的依据是化学反应前后原子的种类和数目不变；
（3）此变化前后发生改变的粒子有甲烷分子和氧分子；
（4）点燃的条件下，A到B的过程表示的是在点燃条件下，甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是每一个碳原子和两个氧原子结合成一个二氧化碳分子，每一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子．

分析 根据质量守恒定律定律化学反应前后原子的种类和数目不变，将B中补充画出相关粒子图形；根据微粒的变化分析变化前后发生改变的粒子以及化学反应的实质等．

解答 解：（1）化学反应的实质是分子的破裂、原子的重新组合，在反应前后原子的种类、数目不变．所以应补充如下：

（2）补充的依据是化学反应前后原子的种类和数目不变；
（3）由微粒的变化可知，此变化前后发生改变的粒子有甲烷分子和氧分子；
（4）由微粒的变化可知，B到C的过程表示的是每一个碳原子和两个氧原子结合成一个二氧化碳分子，每一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子．
故答为：（1）；（2）化学反应前后原子的种类和数目不变；（3）甲烷分子和氧分子；（4）每一个碳原子和两个氧原子结合成一个二氧化碳分子，每一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子；

点评 此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程；

练习册系列答案
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3．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热 性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触．欲除去铁锈可用稀盐酸洗的方法，铁制品除锈时不能 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，属于复分解反应（填反应类型）．
4．下列物质属于混合物的是（　　）
A．冰水混合物B．铁粉和木炭粉C．二氧化碳D．铝箔
18．A、B、C、D、E、F分别是铁粉、稀盐酸、二氧化碳、氧气、硫酸铜溶液、碳酸钙中的一种物质．如图用圆表示这六种物质，用“一”表示两种物质可以发生化学反应．用表“→”示一种物质能转化为另一种物质．请回答下列问题：
（1）在图中标出六种物质的化学式；CuSO4、HCl、Fe、O2、CaCO3、CO2
（2）写出物质间两两反应生成气体的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
（3）A与C反应的实验现象为铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色．
5．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是…（　　）
A．在高炉中用赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2           置换反应
B．实验室用电解水的方法制取氧气：2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+O2↑            分解反应
C．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑  置换反应
D．铝在空气中形成致密的氧化铝薄膜：4Al+3O2═2Al2O3       化合反应
15．以下说法正确的是（　　）
A．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
B．用油布直接擦拭被雨水淋湿的自行车避免其生锈
C．汽油能使高锰酸钾溶解
D．溶液是均一的、稳定的混合物
2．“亮菌甲素”化学式为C12H10O5，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C3H8O2）溶成针剂用于临床．该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等．以下关于“亮菌甲素”说法正确的是（　　）
A．一个“亮菌甲素”分子中含有12个C原子10个H原子和5个O原子
B．78克“亮菌甲素”充分燃烧（生成H2O和CO2）时消耗48克氧气
C．“亮菌甲素”中C、H、O三种元素的质量比为12：10：5
D．“亮菌甲素”分子中电子数为234
19．写出下列反应的化学反应方程式．
（1）硫在空气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（2）红磷在氧气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
20．下列关于物质的变化或物质的性质判断正确的是（　　）
A．食物腐败是物理变化B．冰雪融化是化学变化
C．蔗糖易溶于水是蔗糖的物理性质D．铜能导电是铜的化学性质

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