题目内容

NaCl的溶解度在20℃时为36 g，在100℃时为39.8 g，现将200 g　100℃时的NaCl饱和溶液降温到20℃，求此时NaCl溶液中溶质的质量分数．

答案：26.5％
练习册系列答案
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（2006?佛山）右图是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线．
由图可知：
（1）当温度为20℃时，KNO3的溶解度为
30
30
g．
（2）当温度为30℃时，KNO3的溶解度
大于
大于
（填“大于“小于”或“等于”）NaCl的溶解度．
（3）约10℃时，50g水最多能溶解KNO3的质量是
10g
10g
．
（4）从海水中提取粗盐适宜采用
C
C
的方法．
A、升温   B、降温　C、蒸发溶剂．
某矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应．若样品检测过程在10℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g．
（1）取样检测后的溶液中，Na+与Cl-的数量比为
 
．
（2）求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数（结果保留一位小数）．
（3）请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液？
（2013?高淳县二模）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）电解时发生的主要化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，加入NaOH、Na2CO3的目的就是为了除去这些杂质，但如果精制时发现其中SO42-含量也较高，必须添加含钡离子的试剂（简称钡试剂）除去SO42-，该试剂可以是
ac
ac
（选填：a、b、c）．
a．Ba（OH）2    b．Ba（NO3）2    c．BaCl2
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
bc
bc
（选填：a、b、c）；
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）NaOH和NaCl的溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
NaOH溶解度/g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347
脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
蒸发结晶
蒸发结晶
（填操作名称）、冷却等操作除去大部分NaCl．
（5）电解时，若与电源正、负极相连的两极区域没有分隔，电解产物就变为了NaClO和H2，相应的化学方程式为
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 通电 
.
 
NaClO+H2↑
．
根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答问题：
（1）30℃时KNO3的溶解度
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）NaCl的溶解度．
（2）若将t℃的两者等质量的饱和溶液同时降温至0℃，晶体析出较多的是
硝酸钾
硝酸钾
．
（3）工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：

上述流程中Ⅰ为
蒸发
蒸发
、母液是氯化钠的
饱和
饱和
溶液（填“饱和”、“不饱和”）．若在实验室中完成上述流程中Ⅲ，需经过溶解、
过滤
过滤
、
蒸发
蒸发
三步完成，这三步都要用到的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
．
（4）现要配制500千克16%的氯化钠溶液来选种，需要20%的氯化钠溶液
400
400
千克．

根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)10℃时KNO3的溶解度________(填“＞”、“＜”或“＝”)NaCl的溶解度．

(2)t℃时，将m g　KNO3、ngNaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m________n(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是　　①　　、　　②　　、　　③　　．

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