Question

16．某课外活动小组为了测定铜锌合金中铜的质量分数，取铜锌合金样品20g，将100g稀硫酸加入样品中，使样品充分反应，直至无气泡产生，称得反应后剩余物质的总质量为119.6g，请回答下列问题：
（1）产生氢气的质量0.4g．
（2）求铜锌合金中铜的质量分数是多少？

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气质量，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）生成氢气质量为：20g+100g-119.6g=0.4g，
故填：0.4g．
（2）设锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
x              0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，
铜锌合金中铜的质量分数为：$\frac{20g-13g}{20g}$×100%=35%，
答：铜锌合金中铜的质量分数为35%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．