Question

15．将4.6g的某物质在空气中完全燃烧后生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则该物质可能是下列中的（　　）

• A． CH₄
• B． C₂H₄
• C． C₂H₅
• D． C₂H₅OH

Answer 1

分析 根据题意“4.6g某物质在空气中完全燃烧，生成了8.8gCO₂和5.4gH₂O”及质量守恒定律反应前后元素的质量及种类不变可知，该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．再根据二氧化碳的碳元素、水中氢元素的质量的和与1.6g的关系，判定氧元素的存在情况；最后根据各元素的质量和相对原子质量推出可能的化学式．

解答 解：
由质量守恒定律反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g．2.4g+0.6g=3.0g小于原物质的质量，故一定含氧元素，其质量为4.6g-3.0g=1.6g．碳、氢、氧元素的原子个数比为：$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=2：6：1，所以，可能的化学式是：C₂H₅OH．
故选：D．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．