题目内容

7．从人体呼出的气体可以使（　　）
①带火星的木条复燃 
②澄清的石灰水变浑浊
③燃着的木条燃烧更旺
④燃着的木条能继续燃烧．
A．①③B．②④C．①②D．③

分析 此题考查了物质的性质，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，氮气、二氧化碳等可以使燃着的木条熄灭．

解答 解：从人体呼出的气体是二氧化碳，故澄清的石灰水变浑浊，燃着的木条能继续燃烧正确；
故选B

点评 解答本题利用了物质的特性，所以物质的性质应熟记，此题难度不大．

练习册系列答案
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14．课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题．
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．实验表明盐酸浓度越大，反应进行越快．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是Ⅲ．

（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示．则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是氯化亚铁；图中曲线B对应的金属是锌．

（3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，锌粉与盐酸反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图乙所示，请在答题卡的该图上用实线“───”补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质
量（m）与反应时间（t）的关系曲线．．
（4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素温度对金属与盐酸反应快慢也有影响．
15．对比归纳是学习化学的重要方法．请你参与下列探究活动并回答问题：
（1）探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．
如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧．
①硫在氧气里燃烧的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的含量．
（2）探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应．
如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应．小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是变量不唯一．
（3）探究影响物质溶解性的因素．

①小意同学做了如左图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶．该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；
②小明同学补充了如图C所示实验，他想探究的影响因素是溶质的种类．
15．在人教版化学教科书《绪言》最后一页中有一幅彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼“生活在一起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（　　）
A．绝热B．透气、隔水C．密度大D．导电
2．如图所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO．

请回答下列问题：
（1）A装置中的试剂是澄清的石灰水（写名称，下同），B装置中的试剂是氢氧化钠溶液；
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是A中出现白色浑浊现象；证明原混合气体中CO存在的实验现象是C中玻璃管中的黑色固体变红色、D中出现白色浑浊现象；
（3）如果没有B装置，对实验结果有何影响？
12．小华同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰”，请你帮助他完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论，还要回答实验过程中有关问题．
【提出问题】用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰？
【做出猜测】你的猜测是：用外焰加热
【活动过程和记录】取三支试管，各加入5ml水．
①将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热；
②将另一支试管的底部与灯芯接触加热；
③第三支试管的底部放在外焰部分加热．
记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需时间（假设以上情况中试管不会破例）：
第①种情况第②种情况第③种情况
所需时间（秒）87s54s25s
结论用外焰加热需要的时间最短，外焰温度最高，加热时应该用外焰加热
【问题和讨论】
①上述实验三支试管中，各加入5mL水，即要求所取水的量相同，若不相同行吗？为什么？不行，对比试验必须是在相同条件下进行的．
②若不用以上探究方法，你认为还可以有其它方法吗？若有，请简要叙述操作过程及现象结论．把一根火柴梗放在酒精灯的灯焰中，约2秒钟后取出，观察到与外焰接触处的火柴已经烧焦，而焰心处还完好无损，说明外焰温度最高．
19．下列实验能达到实验目的是（　　）
A．
收集O2		B．
干燥NH3		C．
验满O2		D．
检验氢气纯度
16．阅读材料，回答问题．
材料一某歌厅发生火灾，事故的原因是电线起火，引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板，造成了一定的财产损失．
材料二氢氧化铝Al（OH）3是一种白色粉末、无臭无味，不溶于水和乙醇．是一种一种无机阻燃剂．当温度达到250℃时，氢氧化铝开始分解出水蒸气和耐高温的氧化铝固体颗粒．利用氢氧化铝的这一性质，将它添加在塑料等易燃材料中起到阻燃作用．
（1）请列举出氢氧化铝的物理性质白色粉末，无臭无味，不溶于水和乙醇．
（2）起火的电线在火灾中起到的作用是B（填字母）．
A．提供可燃物B．使可燃物达到着火点C．提供氧气
（3）氢氧化铝作阻燃剂的原因隔绝氧气（答一点）；氢氧化铝分解的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O↑+Al2O3．
17．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．
（1）使用铁锅、铝锅烹调食物利用了金属的导热性．
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是：隔绝空气或氧气．
（3）清洗锅时，滴了几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的乳化功能．
（4）铝锅比铁锅轻便、耐用，其原因是密度小，且表面有致密的氧化膜．
（5）氢氧化钠能腐蚀玻璃中的二氧化硅，其反应原理和氢氧化钠与二氧化碳反应相同．请写出该反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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