Question

为测定铜锌合金中锌的质量分数，旦珍同学取10g样品于烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物的质量为109.8g．（反应原理：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
请计算：
（1）完全反应时生成氢气的质量是多少？
（2）该合金样品中锌的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）完全反应后，将烧杯中的剩余物过滤，向所得滤液中加入54.7g的水稀释，求稀释后所得溶液中溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌和反应的硫酸锌的质量，进而求出样品中锌的质量分数和所得溶液中溶质质量分数．

解答：解：氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g．
设锌的质量为x，反应的硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g

2

0.2g

=

65

x

x=6.5g
 

2

0.2g

=

161

y

y=16.1g
合金样品中锌的质量分数是

6.5g

10g

×100%=65.0%
稀释后所得溶液中溶质质量分数=

16.1g

100g+6.5g-0.2g+54.7g

×100%=10.0%
答：（1）完全反应时生成氢气的质量是0.2g；
（2）该合金样品中锌的质量分数是65.0%；
（3）稀释后所得溶液中溶质质量分数10.0%．
故答案为：（1）0.2g；
（2）65.0%；
（3）10.0%．

点评：本题较简单，注意在正确的书写化学方程式的前提下，只要正确求出氢气的质量并代入方程式进行计算即可，同时注意用化学方程式计算格式的规范化．