题目内容
【题目】氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。
（1）从下图氧原子结构示意图中获得的信息，正确的是____（填标号）。
a． 
表示原子核，带8个单位正电荷
b．氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动
c．氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O2－）
（2）构成氧气的微粒是___________。
（3）自然界中氧循环的环节之一，绿色植物的光合作用，有关反应的化学方程式为：
，则X＝_______。
（4）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由__________组成。登山和潜水供氧装置中，用过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，该反应的化学方程式为______。
【答案】 a、b 氧分子（O2） 6 氢元素和氧元素 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2↑
【解析】（1）a、根据氧原子的结构示意图可知圆圈代表原子核，圆圈内的数字代表质子数，质子数为8，正确； b、根据氧原子的结构示意图可知氧原子有2个电子层。有8个电子在核外作高速运动，正确； c、依据原子结构示意图的特点非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子形成离子（O2-），错误；
（2）构成氧气的微粒是氧分子；
（3）由方程式可知，反应前碳原子是6个，反应后是6个；反应前氢原子是12个，反应后是12个；反应前氧原子是18个，反应后应该是6+2x个，则x=6；
（4）电解水生成氢气和氧气，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。
第1卷单元月考期中期末系列答案
【题目】（7分）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | |
开始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写出其中一个）。
（2）操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
（3）溶液1所含溶质有 （至少写两种成分的化学式）；溶液3所含溶质的主要成分为 （写名称）。
