Question

现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入横线上，并简要回答（1）～（3）题
（　　）在溶液里加入稍过量的Na₂CO₃溶液，然后过滤
（　　）加入稍过量的BaCl₂溶液，然后过滤．
（　　）将混有杂质的NaCl完全溶解于水．
（　　）在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的pH值等于7
（　　）蒸发结晶
（　　）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤
（1）为什么要加入稍过量的Na₂CO₃

 

（2）为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7

 

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（3）写出上述两步骤的有关的化学方程式

 

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Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：根据硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体进行分析．

解答：解：硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体．
所以实验操作的正确步骤是：321564；
（1）通过推导可知，碳酸钠的作用是将氯化钡全部转化成沉淀；
（2）通过推导可知，盐酸的作用是将碳酸钠、氢氧化钠全部转化成氯化钠；
（3）两个步骤涉及的反应有：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：321564；
（1）将上一步反应中过量的氯化钡完全反应；
（2）将过量的氢氧化钠、碳酸钠完全反应；
（3）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：根据实验的目的，明确得到纯净的氯化钠晶体的流程中每步操作的目的或意义，为解答该问题的基本方法．