题目内容
钠是一种银白色固体，投入水中与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气．下列有关钠的叙述不正确的是（ ）
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| A． | 金属钠应保存在煤油中 |
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| B． | 钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属 |
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| C． | 金属钠的密度比水小 |
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| D． | 钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
| 金属的化学性质；金属的物理性质及用途．. | |
| 专题： | 金属与金属材料． |
| 分析： | A、根据钠能与水剧烈反应，进行分析判断． B、钠与水反应放出的热量能使钠熔化成闪亮小球，据此进行分析判断． C、根据熔化成闪亮小球在水面上游动，进行分析判断． D、钠和水反应生成了氢氧化钠和氢气，据此进行分析判断． |
| 解答： | 解：A、钠能与水剧烈反应，则金属钠应保存在煤油中，故选项说法正确． B、投入水中与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，说明钠与水反应放热，使钠熔化，但无法说明钠是熔点最低的金属，故选项说法错误． C、熔化成闪亮小球在水面上游动，说明金属钠的密度比水小，故选项说法正确． D、钠和水反应生成了氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故选项说法正确． 故选：B． |
| 点评： | 本题难度不大，理解题意（投入水中与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动等），掌握化学方程式的书写等是正确解答本题的关键． |
硝酸钾的溶解度如下表所示，有关叙述正确的是
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度（g/100g水） | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
A．20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11:21
(2)写出以混合物为原料用装置C制氧气的文字表达式 ；
。
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的
该化学兴趣小组的同学接着进行有关氧气性质的实验（实验如下图）：
。下列图示实验操作错误的是（ ）
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| A． |
倾倒液体 | B． |
固体溶解 | C． |
泥水过滤 | D． |
盐水蒸发 |
地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中高温煅烧，其化学反应是4X+11O2
2Fe2O3+8SO2，二氧化硫是大气主要污染物之一．下列说法不正确的是（ ）
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| A． | X的化学式为FeS2 | B． | 该矿石是一种优质铁矿石 |
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| C． | Fe2O3是一种黑色的固体 | D． | Fe2O3中铁元素质量分数为70% |
A．该元素是非金属元素 
1 NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
.9⑴10℃时，在100 g水里溶解___▲_____g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
⑵右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线
是___▲_____(填“甲”或“乙”)； P点的意义是 ▲ ；
其中温度t的范围可能在___▲_____（填字母序号）。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃ C．30℃~40℃ D．40℃~50℃
⑶若KNO3中混有少量NaCl，可用 ▲ 的方法提纯。