题目内容
【题目】某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究。
（猜想与假设）
① 速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
② 速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。
（进行实验）根据如图进行如下实验。
实验1：用26 mg MnO2与5 mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如图1。
实验2：用5 mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，压强变化如图2。
（解释与结论）
（1）过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的化学方程式为______。
（2）实验1得到的结论是_______。
（3）实验2的目的是_______。
（4）欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比______。
（反思与评价）
（5）小组同学在制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是______。
（6）利用上图装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理，理由是______。
【答案】2H2O2
2H2O + O2↑ 过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速度越快，产生气泡越多 探究速度慢、气泡少是否与MnO2的质量有关 实验2中加入0 mg和16 mg（或26 mg或36 mg）MnO2后压强的变化 过氧化氢溶液浓度低或MnO2质量小或过氧化氢溶液浓度低、MnO2质量小 不合理，因为温度对压强也有影响
【解析】
过氧化氢在MnO2催化作用下生成水和氧气。
（1）过氧化氢在MnO2催化作用下生成水和氧气，故过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑。
（2）实验1是用26 mg MnO2与5 mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，实验2是用5 mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，故实验1得到的结论是过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速度越快，产生气泡越多。
（3）实验2是用5 mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，故实验2的目的是探究速度慢、气泡少是否与MnO2的质量有关。
（4）欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，则要控制二氧化锰的质量。故需要对比实验2中加入0 mg和16 mg（或26 mg或36 mg）MnO2后压强的变化。
（5）催化剂能加快化学反应的速率，反应物的浓度影响化学反应的速率，故小组同学在制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是过氧化氢溶液浓度低或MnO2质量小或过氧化氢溶液浓度低、MnO2质量小。
（6）温度越高，气体运动速率越快，压强越大，利用上图装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，不合理，理由是温度对压强也有影响。
【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多知识。图A(见下表)是元素周期表的一部分;图B和图C 是元素周期表中两种元素的原子结构示意图。请你根据图表回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第二 周期 | 3 Li 锂 7 | 4 Be 铍 9 | …… | 5 B 硼 11 | ① | 7 N 氮 14 | 8 O 氧 16 | 9 F 氟 19 | 10 Ne 氖 20 |
第三 周期 | 11 Na 钠 23 | ② | …… | 13 Al 铝 27 | 14 Si 硅 28 | ③ | 16 S 硫 32 | 17 Cl 氯 35.5 | 18 Ar 氩 40 |
(1)从图A中找出原子序数为16的元素名称为_______；
(2)图C是某元素的原子结构示意图，该原子在化学反应中易______电子；
(3)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是______(选填①、②或③)。
