题目内容
15.(1)你认为下列措施与水环境治理无关的是④(填序号);
①取缔沿岸的小造纸厂;
②禁止沿岸居民在湖里洗衣物:
③取消生活污水、工业废水排污口,新建污水处理厂;
④修建环湖景观带.
(2)我市城区居民用水部分来自巢湖.自来水厂通过对湖水进行沉降、过滤、通入氯气杀菌消毒,得到自来水,发生的反应如下:Cl2+H2O═HCl+HClO(次氯酸).请判断,在HCl和HClO两种物质中氯元素化合价不相同;(填“相同”或“不相同”)
(3)硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水.天然水大多是硬水,区分硬水和软水时可用肥皂水来检验,若出现浮渣多、泡沫少的现象,则为硬水.
(4)蓝藻爆发的主要原因是化肥的大量使用、含磷洗衣粉的大量使用等;
(5)请你写出一条节约用水的做法洗菜水浇花等.
分析 (1)根据防止水体污染的措施分析判断;
(2)根据净化水的方法、化合价原则分析;
(3)根据硬水的检验方法分析回答;
(4)根据水中磷元素的可能来源分析回答;
(5)根据常见的节约用水的措施分析回答.
解答 解:(1)①取缔沿岸的小造纸厂,能防止水体的污染,与水环境治理有关;
②禁止沿岸居民在湖里洗衣物,能防止水体的污染,与水环境治理有关;
③取消生活污水、工业废水排污口,新建污水处理厂,能防止水体的污染,与水环境治理有关;
④修建环湖景观带,与水环境治理有关;
(2)自来水厂通过对湖水进行沉降、过滤、通入氯气杀菌消毒,得到自来水,在HCl和HClO两种物质中氯元素化合价分别是-1、+1,化合价不相同.
(3)硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水.天然水大多是硬水,区分硬水和软水时可用肥皂水来检验,若出现浮渣多、泡沫少的现象,则为硬水.
(4)蓝藻爆发的主要原因是:化肥的大量使用、含磷洗衣粉的大量使用等;
(5)节约用水的做法有很多,例如:洗菜水浇花、使用节水龙头等.
故答为:(1)④;(2)过滤,不相同;(3)肥皂,浮渣多、泡沫少的现象,则为硬水;(4)化肥的大量使用、含磷洗衣粉的大量使用等;(5)洗菜水浇花等.
点评 本题难度不大,掌握防止水体污染的措施、过滤的原理、硬水的检验方法、节约用水的措施等知识即可正确解答本题.
练习册系列答案
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6.同学们用高锰酸钾制氧气,制取结束清洗仪器时,发现加热高锰酸钾的试管内壁有用试管刷刷不掉的黑色固体.
问题一:黑色固体是什么?
【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解,进行分析判断.
【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体,产生能使带火星木条复燃的气体,证明上述判断正确,加入的液体是过氧化氢溶液.
问题二:用什么冼掉MnO2?
【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近,理由是都是金属氧化物.这种物质能与稀盐酸反应,化学方程式为Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3,由此推测MnO2有什么化学性质,用什么试剂清洗呢?同学们请教老师后决定用草酸(H2C2O4)溶液试一试.
【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液,黑色固体果然被除去,同时产生许多气泡.
【反思提高】以上探究活动中,清除试管内壁附着的难溶物的思路是:先了解其物理性质,尤其是否溶于水,再了解其化学性质,然后选择例行试剂进行清洗.
问题一:黑色固体是什么?
【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解,进行分析判断.
| 判 断 | 依 据 |
| 不是KMnO4 | KMnO4能溶于水形成紫红色溶液 |
| 不是K2MnO4(填化学式) | 冲洗试管时出现深绿色溶液,说明该物质能溶于水 |
| 是MnO2 | 其他实验用过MnO2,知道它是不溶于水的黑色固体 |
问题二:用什么冼掉MnO2?
【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近,理由是都是金属氧化物.这种物质能与稀盐酸反应,化学方程式为Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3,由此推测MnO2有什么化学性质,用什么试剂清洗呢?同学们请教老师后决定用草酸(H2C2O4)溶液试一试.
【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液,黑色固体果然被除去,同时产生许多气泡.
【反思提高】以上探究活动中,清除试管内壁附着的难溶物的思路是:先了解其物理性质,尤其是否溶于水,再了解其化学性质,然后选择例行试剂进行清洗.
3.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应.实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色.
(1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl.
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,则滤液呈中性(填“酸”、“中”、“碱”).
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验:
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ:NaCl;猜想ⅡNaCl、BaCl2;猜想ⅢNaCl、Na2SO4.
【实验探究】
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液,观察到酚酞溶液变成红色.
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色,还可以用不同于上述原理的方法,即在蓝色溶液中加入足量的锌.
(1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl.
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,则滤液呈中性(填“酸”、“中”、“碱”).
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验:
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ:NaCl;猜想ⅡNaCl、BaCl2;猜想ⅢNaCl、Na2SO4.
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验①:取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,振荡. | 无明显现象 | 猜想Ⅱ不成立 |
| 实验②取少量滤液于试管中,加入适量的氢氧化钡溶液,振荡 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅲ成立 |
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色,还可以用不同于上述原理的方法,即在蓝色溶液中加入足量的锌.
10.规范的实验操作是实验成功的关键.下列实验操作正确的是( )
| A. | B. | C. | D. |
20.化学知识中有很多的“相等”,请你判断下列说法中不正确的是( )
| A. | 溶液稀释前后,溶质的质量相等 | |
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| C. | 在化学反应中反应物的各物质的质量比等于生成的各物质的质量比 | |
| D. | 氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后,所得溶液的质量与反应前溶液的总质量相等 |
4.
某科学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验(如图1所示),但测出的氧气的体积分数明显小于$\frac{1}{5}$.请你参与探究:
【提出问题】造成误差的原因是什么?如何改进课本上的实验装置?
【查阅资料】红磷、白磷的一些性质如表:
【猜想与假设】
甲同学:可能是导管内原含有空气,后来留有吸入的水,影响实验的准确性.
乙同学:可能是瓶内残留气体中还有氧气.
你还能作出的猜想是集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹(或装置气密性不好).
【交流与讨论】
(1)丙同学认为用木炭代替红磷,就可以消除误差,你认为他的猜想不合理,(填“合理”或“不合理”)理由是木炭可以和氧气反应生成二氧化碳气体,不能产生压强差.
(2)他们利用金属的导热性,对课本上的实验装置进行了图2所示的改进(其他仪器忽略).
①甲同学提出应把红磷换为白磷,理由是磷的着火点低,可以较容易的发生燃烧.
②与课本上的实验装置相比较,该装置的一个优点是实验误差小,不会污染空气.
【探究与反思】
(1)为了验证乙同学的猜想,将铜粉放在残余气体中加热,观察到铜粉变黑色,证明乙同学的猜想合理(填“合理”或“不合理”)
(2)大家用改进的实验装置(如图2所示)进行实验,待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时,左玻璃管内的液面上升了1格,得到了较准确的结果.左玻璃管上端的白色固体的主要成分可能是五氧化二磷.
【提出问题】造成误差的原因是什么?如何改进课本上的实验装置?
【查阅资料】红磷、白磷的一些性质如表:
| 颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度/ (g/cm3) | |
| 红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
| 白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
甲同学:可能是导管内原含有空气,后来留有吸入的水,影响实验的准确性.
乙同学:可能是瓶内残留气体中还有氧气.
你还能作出的猜想是集气瓶未冷却至室温就打开了弹簧夹(或装置气密性不好).
【交流与讨论】
(1)丙同学认为用木炭代替红磷,就可以消除误差,你认为他的猜想不合理,(填“合理”或“不合理”)理由是木炭可以和氧气反应生成二氧化碳气体,不能产生压强差.
(2)他们利用金属的导热性,对课本上的实验装置进行了图2所示的改进(其他仪器忽略).
①甲同学提出应把红磷换为白磷,理由是磷的着火点低,可以较容易的发生燃烧.
②与课本上的实验装置相比较,该装置的一个优点是实验误差小,不会污染空气.
【探究与反思】
(1)为了验证乙同学的猜想,将铜粉放在残余气体中加热,观察到铜粉变黑色,证明乙同学的猜想合理(填“合理”或“不合理”)
(2)大家用改进的实验装置(如图2所示)进行实验,待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时,左玻璃管内的液面上升了1格,得到了较准确的结果.左玻璃管上端的白色固体的主要成分可能是五氧化二磷.