题目内容

2．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）用A装置制取氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水．
（2）实验室制取二氧化碳气体时的发生装置和收集装置是BD，确定气体收集满的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（3）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是A→G→E （填字母代号）．

分析 （1）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，C装置收集氧气的方法是排水法进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，二氧化碳不具有助燃性进行分析；
（3）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，氨气的密度比空气小进行分析．

解答 解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，C装置收集氧气的方法是排水法，所以选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以实验室制取二氧化碳气体时的发生装置和收集装置是BD，二氧化碳不具有助燃性，所以确定气体收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；
（3）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，氨气的密度比空气小，所以要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是：A→G→E．
故答案为：（1）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，氧气不易溶于水；
（2）BD，把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；
（3）A→G→E．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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12．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶；②集气瓶．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）用图F装置充满水来收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
（4）某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳．选用的装置是AD
（填字母）．该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，为了进一步验证产生的气体是二氧化碳该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试剂为Ca（OH）2（填化学式）．若在F装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是有气泡产生，紫色石蕊溶液变红．
13．下列实验无明显颜色变化的是（　　）
A．在橙子味芬达饮料中加入活性炭B．在苏打水中滴入几滴酚酞
C．给硫酸钠溶液通电D．硫在空气中燃烧
10．小雅、小欣两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，小雅用固体氯化钠和水配制溶液，小雅实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签．小欣用溶质质量分数为25%的氯化钠溶液加水稀释：小欣实验时应量取水的体积是80mL（水的密度可近似看作1g/cm3），若小欣量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数＞5%．（选填“＞”“＜”或“=”）
17．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）用A装置分解KMnO4制取氧气时，试管口所放置疏松棉花团的作用是什么？在某次制取中，选用了D装置收集氧气而没有选用C装置，作出这种选择的目的是什么？
（2）若选用B装置制取氧气，选用长颈漏斗而不选用普通漏斗的原因是什么？
7．今年化学实验操作考试试题之一，是用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质．某同学在确认装置气密性良好后进行实验（如图）．
写出制取气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
当他把制取的气体通入澄清石灰水，发现石灰水并没有变浑浊．
澄清石灰水中通入二氧化碳为什么没有变浑浊？
（1）该同学经过认真思考，认为可能石灰水已变质，于是他取少量该澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是澄清的石灰水变浑浊，说明澄清石灰水没有变质．
（2）该同学又认为制得的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，他作出此猜想的依据是盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体．于是他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，发现紫色石蕊试液变红，他得出结论是：二氧化碳中混有氯化氢气体．
你认为该同学的实验结论是错误（填“正确”或“错误”）的．
（3）该同学还百度了一下，得知澄清石灰水中通入二氧化碳没有变浑浊，还有可能是反应生成的二氧化碳气流太快，与石灰水反应生成了可溶性的Ca（HCO3）2．
怎样才能使化学反应的速度变慢一些呢？你的设想是使用颗粒较大的石灰石（或较稀的盐酸）（回答一种即可）．
（4）实验结束后，要倒去残夜，洗涤仪器，整理桌面．
14．某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-四种离子：
（1）若在溶液中加入紫色石蕊试液，显红色，说明溶液pH＜7；
（2）溶液中存在的酸可能是盐酸或硫酸  （写物质名称，写成化学式不得分）
（3）若要除去溶液中的SO42-而不引入其他种类的离子，应该加入适量的试剂是氯化钡；然后进行的实验操作是B （填字母）           
 A．溶解         B．过滤         C．结晶．
11．用符合下列要求的物质的序号填空：
可选物质：①蛋白质；②天然气；③氢气；④生石灰；⑤尿素．
（1）“西气东输”的“气”是②；
（2）用于农作物肥料的物质是⑤；
（3）牛奶中的主要营养物质是①；
（4）常用作袋装食品干燥剂的是④．
12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，观察分析后我知道：
（1）70℃，乙物质的溶解度为60g；
（2）30℃时，将等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温至0℃，析出晶体的质量是甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

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