Question

2．实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：
（1）取出200g该浓硫，稀释成19.6%的稀硫酸，需要加入水的质量为800g．
（2）现用刚配好的100g 19.6%的稀硫酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+H₂SO₄=Zn SO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 （1）用浓硫酸的质量乘以浓硫酸中溶质的质量分数可得到浓硫酸中溶质的质量，再根据溶液稀释前后溶质的质量不变运用质量分数公式求出稀释后稀硫酸的质量，最后用稀硫酸的质量减去浓硫酸的质量便可得到需加入水的质量；
（1）利用质量分数公式计算出硫酸中溶质的质量，再根据化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑找出硫酸和氢气的质量比，然后利用硫酸的质量列方程便可得到生成氢气的质量．

解答 解：（1）200g该浓硫酸中溶质的质量：200g×98%═196g
稀释后稀盐酸的质量：196g÷19.6%=1000g
需加入水的质量：1000g-200g=800g
故答案为：800；
（2）设理论上可以生成氢气的质量是x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
100g×19.6%    x
$\frac{98}{2}=\frac{100g×19.6%}{x}$
x=0.4g
 答：理论上可以生成氢气的质量是0.4g．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、稀释前后溶质的质量不变及根据化学方程式的计算是正确解答本题的关键．计算中要特别注意加水稀释溶液溶质的质量不变．