题目内容
甲，乙，丙三种固体的溶解度曲线如图所示．据图回答：①30℃时，丙的溶解度是
10g
10g
；②50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为
28.6%
28.6%
；（计算结果精确至0.1%）③若要从甲溶液（含有少量乙物质）中提取甲物质，最好用
降温结晶或冷却热饱和溶液
降温结晶或冷却热饱和溶液
方法；④10℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，均升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是
乙＞甲＞丙
乙＞甲＞丙
．分析：①据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
②根据饱和时质量分数的计算式
×100%并结合该温度下物质的溶解度分析解答；
③要从其溶液中提取溶解度随温度变化大的物质最好用降温结晶的方法；
④据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．
②根据饱和时质量分数的计算式
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
③要从其溶液中提取溶解度随温度变化大的物质最好用降温结晶的方法；
④据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．
解答：解：①30℃时，丙的溶解度是10g；
②50℃时乙的溶解度是40g，所以在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后最多溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈28.6%；
③甲的溶解度随温度的升高变化较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若要从甲溶液（含有少量乙物质）中提取甲物质，最好用降温结晶或冷却热饱和溶液的 方法；
④甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；10℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，均升温至40℃，甲、乙变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量均不变，所以升温后溶液溶质的质量分数与升温前相等，丙的溶解度变小，析出溶质，溶质的质量分数减小；又因为10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于40℃时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
故答案为：①10g；②28.6%；③降温结晶；④乙＞甲＞丙．
②50℃时乙的溶解度是40g，所以在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后最多溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为
| 40g |
| 140g |
③甲的溶解度随温度的升高变化较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若要从甲溶液（含有少量乙物质）中提取甲物质，最好用降温结晶或冷却热饱和溶液的 方法；
④甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；10℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，均升温至40℃，甲、乙变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量均不变，所以升温后溶液溶质的质量分数与升温前相等，丙的溶解度变小，析出溶质，溶质的质量分数减小；又因为10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于40℃时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
故答案为：①10g；②28.6%；③降温结晶；④乙＞甲＞丙．
点评：了解溶解度曲线的意义、溶质的质量分数计算，并能结合题意灵活分析解答．
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甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示．据图回答：