Question

2．有一白色固体混合物，可能含有NaCl、NH₄NO₃、Mg（NO₃）₂、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的某几种，现进行如下实验：
（1）将混合物溶于水，得到无色透明的溶液．
（2）取上述溶液少许于试管中，向其中滴加足量Ba（OH）₂溶液立即产生白色沉淀，若微热，还能产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
（3）滴加足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，但没有气泡产生．
根据上述现象回答：
（1）原混合物中肯定没有的物质是CuSO₄、Na₂CO₃；肯定含有的物质是NH₄NO₃、Mg（NO₃）₂、Na₂SO₄；可能含有的物质是NaCl．（填化学式）
（2）若要确定其中可能含有的物质是否存在，需要修改．完善的操作是：将步骤（3）中的稀盐酸换成稀硝酸，过滤后向滤液中加入AgNO₃溶液若产生白色沉淀，则有该物质．出现该现象的化学方程式为NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，铵根离子和氢氧根离子会生成氨气，钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子会生成白色沉淀，氢氧根离子会与镁离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀会与酸反应而溶解等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，铵根离子和氢氧根离子会生成氨气，钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子会生成白色沉淀，氢氧根离子会与镁离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀会与酸反应而溶解．
（1）将混合物溶于水，得到无色透明的溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以混合物中一定不含硫酸铜，取上述溶液少许于试管中，向其中滴加足量Ba（OH）₂溶液立即产生白色沉淀，若微热，还能产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，氨气能使红色石蕊试纸变蓝，所以混合物中一定存在硝酸铵，可能存在硫酸钠、硝酸镁、碳酸钠，滴加足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，但没有气泡产生，碳酸钡沉淀会与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以混合物中一定没有碳酸钠，一定含有硫酸钠、硝酸镁，题中的现象不能确定混合物中是否含有氯化钠，所以原混合物中肯定没有的物质是：CuSO₄、Na₂CO₃，肯定含有的物质是：NH₄NO₃、Mg（NO₃）₂、Na₂SO₄，可能含有的物质是：NaCl；
（2）盐酸中的氯离子会对氯化钠的检验造成干扰，所以要确定其中可能含有的物质是否存在，需要完善的操作是：将步骤3中的稀盐酸换成稀硝酸，过滤后向滤液中加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则有该物质，出现该现象的化学方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
故答案为：
（1）CuSO₄、Na₂CO₃；NH₄NO₃、Mg（NO₃）₂、Na₂SO₄；NaCl
（2）将步骤（3）中的稀盐酸换成稀硝酸，过滤后向滤液中加入AgNO₃溶液；产生白色沉淀；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．