题目内容

12．一根生锈的铁钉放入一定量稀盐酸，首先看到溶液由无色变成黄色，化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O一段时间后，铁钉表面冒气泡，化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

分析 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入盐酸中，表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，据此进行分析解答．

解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将一枚生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．根据下列三个化学方程式：①Z+Y$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2X②2X+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Z③2CuO+Y$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+Z，试确定X、Y、Z的一组物质是（　　）
A．C、CO、CO4B．CO、CO3、CC．C、CO2、COD．CO、C、CO2
3．正确的操作能保证化学实验的顺利进行．下列实验操作不正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体要放在纸上称量
B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
C．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
E．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
F．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
G．用高锰酸钾制取所需氧气后，先把导管从水槽中移除再将酒精灯熄灭
20．规范的实验操作是实验安全和确保实验成功的前提．根据要求填空．
（1）向试管中加入块状固体药品，应横放试管，使药品滑落底部，防止损坏试管；
（2）用滴管向试管中滴加液体药品，滴管不能接触试管内壁，防止污染药品；
（3）实验完毕，要洗涤玻璃仪器，洗涤干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下．
（4）量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．
（5）倾倒液体时，标签应向着手心，瓶口要挨着试管口．
7．现将少量氯化亚铁和氯化铁的固体溶于大量的水中，所得的溶液总的亚铁离子..氯离子与水分子的个数比为1：8：100，则加入的固体氯化亚铁与氯化铁的质量比为90：107，所得的溶液中氯化亚铁的质量分数为3.9%．（保留2位小数）
17．已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“--”两端的物质在一定条件下可以反应．请回答：
（1）E的一种用途是配制波尔多液；B、C反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是C（或H2），反应中利用了A的还原性（填化学性质）．
4．某探究小组的同学对一瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．在稀释浓硫酸时：
（1）稀释浓硫酸时，所需玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒，
（2）应如何稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．
（3）如果有少量浓硫酸溅到手上，如何处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
1．石墨烯是由碳元素组成的、性能非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能，石墨烯是人类已知强度最高的物质，比钻石还坚硬，强度比世界上最好的钢铁还有高上100倍，下面关于石墨烯的认识错误的是（　　）
A．可作散热材料B．是一种化合物
C．具有可燃性D．完全燃烧生成二氧化碳
2．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（　　）
选项物质杂质试剂、方法
AN2O2通过足量的灼热铜粉
BCO2CO通过足量的灼热氧化铜
CZnSO4溶液CuSO4溶液加入足量锌粒，充分反应后过滤
DNaCl溶液BaCl2溶液加入过量的硫酸钠溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D

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