Question

实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是(     )

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色

D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

Answer 1

【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．

【解答】解：

A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；

B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；

C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C错误；

D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故D错误，

故选：B．

【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．