题目内容
金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好反应完全。试计算：
(1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克？
(2)反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)反思是学习的一种重要方法，根据金属钠跟硫酸铜溶液发生反应的实际，你对金属活动性顺序的理解将会更加深刻，请谈一谈你对金属活动性顺序更好的认识： 。
(1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克？
(2)反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
(3)反思是学习的一种重要方法，根据金属钠跟硫酸铜溶液发生反应的实际，你对金属活动性顺序的理解将会更加深刻，请谈一谈你对金属活动性顺序更好的认识： 。
解：（1）设硫酸铜溶液和钠完全反应后，生成硫酸钠、沉淀和氢气的质量分别为：x、y和z
2Na+2H2O + CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
46 142 98 2
2.3g x y z
x=7.1g
y=4.9g
z=0.1g
答：生成沉淀和氢气的质量各为：4.9g和0.1g
（2）反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%
答：反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是：10%
（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属不一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（只要能答出金属单质与盐溶液反应相关的合理答案都可以）
2Na+2H2O + CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
46 142 98 2
2.3g x y z
x=7.1g
y=4.9g
z=0.1g
答：生成沉淀和氢气的质量各为：4.9g和0.1g
（2）反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%答：反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是：10%
（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属不一定能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（只要能答出金属单质与盐溶液反应相关的合理答案都可以）
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，向74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g钠，恰好反应完全（溶剂水有剩余）。试计算：