题目内容

下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）

A. 金和金刚石 B. 水和氨气

C. 汞和氯化钠 D. 二氧化碳和硫酸铜

B 【解析】 A、金和金刚石都是由原子构成，故错误； B、水是由水分子构成，氨气是由氨气分子构成，故正确； C、汞是金属，是由原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故错误； D、二氧化碳是由分子构成，硫酸铜是由离子构成，故错误。故选B。
练习册系列答案
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分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（ ）

A. 水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成

B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀

C. 金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同

D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B 【解析】 A、化学反应前后元素种类不变，所以水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成，故A正确；B、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品更易腐蚀，故B错误；C、原子的排列方式会影响物质的物理性质，所以金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故C正确；D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。故选...

铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的( )

A. 延展性 B. 导热性 C. 导电性 D. 抗腐蚀性

A 【解析】 金属具有导电性、导热性和延展性。 铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。故选A。

我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，如甲、乙两图所示为测定空气中氧气含量的实验装置示意图，图乙中玻璃管里的活塞可以活动，活塞的左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，实验开始前活塞处在刻度5cm处．请按要求填空．

（1）实验结束并恢复至室温时，活塞应停在约_____cm处．

（2）图乙比图甲的优点是_______________________________

（3）甲图集气瓶内的水的作用是_______________________________________

4 实验更精确或不易造成空气污染（答对一个即可） 吸收燃烧产生的热量及白烟 【解析】 （1）空气中氧气的体积占空气体积的五分之一，故实验结束并恢复至室温时，活塞应停在约4刻度出； （2）图2和图1相比较，是在密闭容器中进行的，故优点是实验更精确或不易造成空气污染； （3）甲实验中集气瓶中的水的作用是吸收燃烧产生的热量及白烟；

下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）

选项
 

操作或现象
 

分子的特性
 

A
 

给篮球充气
 

分子间有间隔
 

B
 

100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL
 

分子是有质量的
 

C
 

在花园中可闻到花的香味
 

分子是不断运动的
 

D
 

水通电分解可得到氢气和氧气
 

化学变化中分子是可以再分的
 

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】试题A、给篮球充气，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确；B、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误；C、在花园中可闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；D、水通电分解可得到氢气和氧气，是因为水...

试依据核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

(1)现以第三周期(第11—18号元素)为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题：

①从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是_______________；

②在此周期中从左到右，原子结构变化情况是_____________；

③在此周期中，从左到右，元素原子得失电子的变化情况是________________；

(2)上图中硫元素的核电荷数Z=______；氯元素的最外层电子数Y=_______(填数值)．

(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是_________．它的核外电子排布与_________元素的原子核外电子排布相同．

(4)钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99％存在于骨骼和牙齿中． 该元素的原子结构示意图如图所示：；则该元素的原子序数为_________ ，该元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素．该元素在上表中位于________(选A、B、C)处．

原子的电子层数相同 最外层电子数依次递增 失电子能力逐渐减弱或得电子能力逐渐增强 16 7 Mg2+ 氖原子 20 金属 B 【解析】 (1). 在元素周期表中，原子的电子层数决定周期数，同一周期中原子的电子层数相同，故11～18号元素排在一行的依据是原子的电子层数相同 ； (2). 同一周期中（第一周期除外），从左向右原子的最外层电子数由1依次递增 到8； (3). 在此周期中，从左...

请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：

(1)金属铁是由______构成的，氯化钠是由________构成的，二氧化碳是由_____构成的．

(2)若“”表示一个氮原子，则“”表示______________．

(3)在氧化汞受热分解过程中，能保持反应物化学性质的是___________；在反应前后保持不变的是___________________________．

(4)原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图如图

①a=__________时，该粒子是_____原子．

②当a=8时，该粒子是_________(填离子符号)．

③若该粒子符号为AI3+，则该粒子的核电荷数为_______________。

铁原子 钠离子、氯离子 二氧化碳分子 一个氮分子 氧化汞分子 汞原子和氧原子 10 氖 O2- 13 【解析】原子，分子和离子都是构成物质的一种基本粒子。(1)金属铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。(2)若“”表示一个氮原子，则“”表示一个氮分子。(3)在氧化汞受热分解过程中，能保持反应物化学性质的是氧化汞分子，分子是保持物质化学性质的最小微...

我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法正确的是( )

?

A. 中子数是58 B. 相对原子质量58 C. 铈元素是金属元素 D. 中子数是82

C 【解析】 A.通过元素周期表元素信息表格，左上角数字表示原子序数，即质子数为58，故A错误； B.通过元素周期表元素信息表格，下方数字表示相对原子质量，故铈元素的相对原子质量为140.1，故B错误； C.由元素信息表格，Ce元素名称为铈，属于金属元素，故C正确； D.通过元素信息表格，铈元素中质子数为58，不知道铈元素原子的质量数，故中子数无法计算，故D错误。 ...

在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）

A. 丁一定是化合物

B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8:1

C. 乙可能是该反应的催化剂

D. 参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和

B 【解析】 反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂，所以甲是生成物，丙是生成物，丁是反应物，乙可能是反应的催化剂。 A、该反应是丁反应生成丙和丁，是分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，说法正确，不符合题意；B、生成的甲，丙两物质的质量比为1：8，错误，符合题意；C、乙反应...

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