题目内容
13.构建安全体系,建设小康社会,关系国计民生,近期,媒体报道的某些环境问题、卫生问题和安全问题引发人们的关注:(1)据报道:“济南俩月查处了13家‘铝包子‘铺”,“铝包子”是指所用面粉中非支加和含有硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2.12H2O]成分的泡打粉,食物中铝元素超标,危害身体健康,在硫酸铝铵中,所含非金属元素共有4种.
(2)露天烧烤不仅污染环境,导致周边空气中PM2.5指数严重超标,在烧烤的肉类食物中还含有强致癌物质--苯并芘(化学式C20H12),在苯并茲中,氢元素与碳元素的原子个数之比为3:5(填最简整数比)
分析 (1)根据元素的分类来分析解答;
(2)根据化学式的意义来分析解答.
解答 解:(1)硫酸铝铵[NH4Al(S04)2.12H2O]是由氮元素、氢元素、铝元素、硫元素、氧元素组成的,其中氮、氢、硫、氧元素属于非金属元素,故填:4;
(2)由苯并(a)芘(化学式C20H12)可知,在苯并(a)芘中,氢元素与碳元素的原子个数之比为:12:20=3:5;故填:3:5.
点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
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3.下列有关二氧化碳的实验中,只能证明二氧化碳物理性质的是( )
| A. | B. | C. | D. |
4.为延长食品的保质期,常在食品包装袋中充入一种气体是( )
| A. | 氧气 | B. | 二氧化碳 | C. | 氮气 | D. | 氢气 |
18.下列数据不符合实际的是( )
| A. | 某氢氧化钠溶液的pH约为13 | |
| B. | 电饭锅正常工作时的电流约为5安 | |
| C. | 从地上拿起一个鸡蛋,对鸡蛋做功约10焦 | |
| D. | 若一个人的收缩压经常低于12千帕(约90mmHg),则认为是低血压 |
5.为达到下列实验目的,相应的实验方案合理的是( )
| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 除去铁制品表面少量的铁锈 | 用过量的硫酸长时间浸泡 |
| B | 除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠 | 加入稍过量的稀盐酸 |
| C | 鉴别氢气和甲烷 | 分别点燃,在火焰上方罩干冷烧杯 |
| D | 除去CaCl溶液中少量的盐酸 | 加入过量的碳酸钙,待没有气泡产生后,过滤 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
2.下列分离混合物的操作中,必须加热的是( )
| A. | 过滤 | B. | 沉淀 | C. | 结晶 | D. | 蒸馏 |
3.根据如图四个化学实验,回答问题:(提示:Cu与Zn的合金称为黄铜)

(1)描述实验a中的实验现象铜丝表面附着一层银白色固体,溶液由无色变成蓝色.
(2)要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序,必须要做的实验是ab(填实验序号).
(3)在c实验后的剩余溶液中,一定有的溶质是硫酸锌,可能有的溶质是硫酸,为了确定可能有的溶质,可加入Ⅱ、Ⅳ(填选项序号)
Ⅰ.氯化钡溶液Ⅱ.氢氧化铜Ⅲ.氢氧化钠溶液Ⅳ.锌粒
(4)为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分4次加入该稀硫酸,充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
试回答下列问题:
Ⅰ.上述表格中m的值为12.0;
Ⅱ.该稀硫酸的溶质质量分数是多少?19.6%(根据化学方程式计算)
(1)描述实验a中的实验现象铜丝表面附着一层银白色固体,溶液由无色变成蓝色.
(2)要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序,必须要做的实验是ab(填实验序号).
(3)在c实验后的剩余溶液中,一定有的溶质是硫酸锌,可能有的溶质是硫酸,为了确定可能有的溶质,可加入Ⅱ、Ⅳ(填选项序号)
Ⅰ.氯化钡溶液Ⅱ.氢氧化铜Ⅲ.氢氧化钠溶液Ⅳ.锌粒
(4)为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分4次加入该稀硫酸,充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
| 加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
| 第1次 | 25 | 16.75 |
| 第2次 | 25 | 13.5 |
| 第3次 | 25 | m |
| 第4次 | 25 | 12.0 |
Ⅰ.上述表格中m的值为12.0;
Ⅱ.该稀硫酸的溶质质量分数是多少?19.6%(根据化学方程式计算)