题目内容

16．生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤．
（2）自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素，该过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是煮沸．
（4）日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：取样加入肥皂水，若是产生浮渣则是硬水，若是产生泡沫则是软水．
（5）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举两例节约用水的做法：（合理答案均可）洗衣水拖地；洗菜水浇花
（6）若过滤结束，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是
①是滤纸破损   ②液面高于滤纸边缘．
（7）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验．

分析 根据已有的水的净化以及各步骤、各物质的作用进行分析解答即可．

解答 解：（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤，故填：过滤．
（2）自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素，该过程属于物理变化，故填：活性炭，物理；
（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是加热煮沸，故填：加热煮沸．
（4）日常生活中使用肥皂水鉴别硬水与软水，取样加入肥皂水，若是产生浮渣则是硬水，若是产生泡沫则是软水，故填：取样加入肥皂水，若是产生浮渣则是硬水，若是产生泡沫则是软水．
（5）采用洗衣水拖地或是洗菜水浇花能节约用水，故填：洗衣水拖地，洗菜水浇花；
（6）若过滤结束，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘，故填：是滤纸破损，液面高于滤纸边缘．
（7）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验，故填：肥皂水．

点评 本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
6．如图表示物质发生化学反应的微观模型图，图中“”、“”分别表示两种不同的原子．
（1）如图物质中属于化合物的是AC（填字母），该反应类型为化合反应．
（2）若“”表示碳原子，写出一例符合该变化过程的化学方程式：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（注明必要的反应条件）．
7．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（　　）
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C．在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此，如图所示微粒一定是稀有气体元素的原子．
4．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示：请回答：每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为4.4g；该样品中碳酸钙的质量分数为多少呢．
11．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液组成中一定含有水
C．溶液一定是混合物
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
1．下列对二氧化碳和一氧化碳的认识中，正确的是（　　）
A．一氧化碳和二氧化碳都有可燃性，可用作燃料
B．一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
C．室内放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D．二氧化碳和一氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊
8．有一生锈的铁片重3g，加入足量稀硫酸完全反应后，生成0.1g氢气，计算：（1）铁片上单质铁的质量．（2）未生锈前铁片的质量．
5．某同学发现，做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，该同学猜想这瓶氢氧化钠溶液可能变质了，其变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用“化学方程式”表示）
【提出问题】该溶液中的溶质可能是什么呢？
【作出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，溶质为NaOH；
           猜想Ⅱ：全部变质，溶质为Na2CO3；
           猜想Ⅲ：部分变质，溶质为NaOH和Na2CO3．
【实验探究】同学们在老师带领下设计实验对猜想进行验证．
验证Ⅰ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与比色卡比较，pH大于7，有同学认为溶质是NaOH，请问此结论是否正确？错误（填“正确”或“错误”），原因是碳酸钠溶液也显碱性，可能有碳酸钠存在；
验证Ⅱ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生．有同学认为溶质成分仅含有Na2CO3．
验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的CaCl2溶液，目的是检验并除尽溶液中的碳酸钠，可以看到有白色沉淀产生，写出该化学反应方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；然后向上层清液中加入酚酞溶液，若溶液变成红色，验证了猜想Ⅲ是正确的．
【实验反思】
（1）由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅱ的结论错误，因为它不能排除碳酸钠的存在；
（2）小明认为验证Ⅲ中不能用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液，理由是用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液，会引入氢氧根离子．
【拓展延伸】在实验室，氢氧化钠固体需要密封保存．原因之一是氢氧化钠能和二氧化碳反应而变质，还有一个原因是吸收空气中的水蒸气．
11．物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位．工业上用甲和乙合成丙，甲、乙、丙的微观示意图见表．
物质甲乙丙-氮原子
-氧原子
 
 
 
微观示意图
 		 
 
 		 
 
 		 
 
 
（1）直接构成甲的微粒是氢分子．
（2）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为3：1：2．该反应的基本反应类型为化合反应．

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