题目内容

6．25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．结合图象判断，下列说法正确的是（　　）
A．图1中甲、乙溶液均为25℃时的饱和溶液
B．图2中甲、乙溶液的质量相等
C．乙的溶解度比甲的溶解度大
D．图3中固体甲对应的溶解度曲线是B

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、图1中甲、乙溶液没有固体剩余，所以可能是25℃时的饱和溶液，故A错误；
B、25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，加热到50℃时现象如图2，甲烧杯底部有固体剩余，所以图2中甲、乙溶液的质量不相等，故B错误；
C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；
D、升高温度，甲烧杯底部有固体剩余，甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以图3中固体甲对应的溶解度曲线是B，故D正确．
故选：D．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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16．空气是一种重要的自然资源之一，下列有关空气成分的说法正确的是（　　）
A．空气是由氮气、氧气、氢气、稀有气体等物质组成的混合物
B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
C．氮气约占空气质量分数的 78%
D．氧气能供给呼吸是利用氧气的化学性质
17．已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀．如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀．
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是导管口有气泡产生
（3）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一定时间内放置被氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是关闭止水夹；
（4）写出该装置中生成的Fe（OH）2的化学方程式2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe（OH）2↓；
（5）实验结束时要测定B试管中溶液的pH，实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你这样测得的结果与该溶液的实际pH相比结果将不变（填“偏大”、“偏小”“不变”）
14．在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图1（图中“--”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是CO2．
（2）反应③发生时，溶液的pH随时间变化的曲线可以是图2中的BC．
1．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学．青蒿素的分子式为C15H22O5，请分析计算下列问题：
（1）青蒿素的相对分子质量是282；
（2）青蒿素分子中各原子个数比15：22：5；
（3）28.2克青蒿素中含有氧元素的质量是8克．
11．下列实验操作中正确的是（　　）
A．B．C．D．
18．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
你选择的实验装置是（2）．实验现象为：塑料瓶变瘪．
（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：二氧化碳能够溶于水．
15．根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题．
（1）N点的意义是t2℃时，a、c物质的溶解度相等．
（2）t1℃时，a，b，c三种物质的溶解度从大到小的顺序是c＞b＞a．
（3）将t2℃时a，b，c三种物质的饱和溶液都升温到t3℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c．
（4）若b中含有少量的a，则提纯b的方法为蒸发结晶．
16．将质量分数相同的稀盐酸不断滴入氢氧化钠溶液中直至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系图象，不正确的是（　　）
A．B．
C．D．

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