Question

10．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙．
【提出向题1】试剂是否变质？
【猜想】
①没有变质，成分是氢氧化钙              
②全部变质，成分是碳酸钙
③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙
【进行实验1】

步骤	操         作	现                 象	结论
1	取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液	酚酞试液变红色	猜想③正确
2	向试管中继续加入过量的稀盐酸	产生气泡

【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：

取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发），测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全．
【反思与评价】
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是装置中的二氧化碳能够被C中的氢氧化钠溶液吸收，导致测定结果偏大
（2）小文同学用图E、F所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计）完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测定反应生成二氧化碳的体积
【交流与讨论】
实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．
（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是氯化钠
（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放．

Answer 1

分析 【进行实验1】
氢氧化钙的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
【进行实验2】
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
【反思与评价】
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳；
通过注射器可以测定反应生成二氧化碳的体积；
【交流与讨论】
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．

解答 解：【进行实验1】
实验过程如下表所示：

步骤	操 作	现 象	结论
1	取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液	酚酞试液变红色	猜想③正确
2	向试管中继续加入过量的稀盐酸	产生气泡

【进行实验2】
稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
【反思与评价】
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是装置中的二氧化碳能够被C中的氢氧化钠溶液吸收，导致测定结果偏大．
故填：装置中的二氧化碳能够被C中的氢氧化钠溶液吸收，导致测定结果偏大．
（2）小文同学用图E、F所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计）完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测定反应生成二氧化碳的体积．
故填：测定反应生成二氧化碳的体积．
【交流与讨论】
（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠．
故填：氯化钠．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．