Question

9．回答与金属有关的问题：
（1）将纯铜片和黄铜片互相刻画，留下明显痕迹的是纯铜片；
（2）有工业炼铁反应：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，发生氧化反应的是CO．
（3）验证Zn、Mg、Cu三种金属活动性顺序的实验，需要镁条、铜丝和酸溶液．
（4）请你列举学习或生活中的事例，说明铁比金的金属活泼性强铁易在空气中生锈，而金不会生锈．

Answer 1

分析 （1）根据合金的硬度大进行解答；
（2）反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，据此判断；
（3）根据已知的知识先判断金属活动性顺序然后再进行解答；
（4）根据金属的位置越靠前，其活动性越强，结合生活实际进行分析解答．

解答 解：（1）将纯铜片和黄铜片互相刻画，因为黄铜比纯铜硬度大，留下明显痕迹的是纯铜片，故填：纯铜片；
（2）由反应式可知，氧化铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂，一氧化碳在反应中得到氧是还原剂，发生氧化反应的物质是CO，故填：CO；
（3）这三种金属中镁、锌排在氢前面，铜排在氢后面，可用金属与酸反应验证，镁、锌与酸反应的剧烈程度不同验让镁与锌的活动性顺序．故填：酸；
（4）在潮湿的空气中，铁易生锈，金首饰等不会生锈，说明铁的活动性比金强，故填：铁易在空气中生锈，而金不会生锈．

点评 本题难度不大，考查了氧化还原反应的含义、金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．