题目内容

9．铁是生产、生活中应用最广泛的金属，答下列有关铁的问题．
（1）铁锅用于烹饪食物，利用铁具有良好的导热性．
（2）铁制品易生锈．，原因是铁易与水和氧气反应的结果．
（3）用稀琉故除去铁钉上的铁锈（主安成分足Fe2O3），以重新使用．请用化学方程式表示除锈的化学原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）铁制品进行“烤蓝”处理后，其表面会形成致密的氧化膜可增强抗腐蚀性能．“烤蓝”的过程的化学原理为：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+2H2O═12X+13NaOH+13NH3↑，反应中X的化学式为Fe3O4．

分析 （1）根据金属的物理性质（良好的导热性、导电性、延展性等）、用途进行分析解答；
（2）根据铁锈蚀的条件进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
（4）根据质量守恒定律分析．

解答 解：（1）用铁锅炒菜，主要利用了铁具有良好的导热性．故填：导热；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：水和氧气；
（3）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Fe原子数目为36，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为57，H原子的数目为52；反应后：Fe原子数目为0，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为13，H原子的数目为52；所以，X的化学式为Fe3O4；故填：Fe3O4．

点评 本题考查的是金属的锈蚀以及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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①前面数字“2”的含义是2个甲烷分子；
②右下角“4”的含义是1个甲烷分子中含有4个氢原子．
（3）写出下列变化的化学方程式．
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