题目内容
16．胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4•5H2O，胆矾受热易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4粉末，无水CuSO4易吸水又变成蓝色，在工业上精炼铜、镀铜等都要用到胆矾．上述对胆矾的描述中没有涉及的是（ ）| A． | 物理性质 | B． | 化学性质 | C． | 制法 | D． | 用途 |
分析 根据题干中所给的信息，分析物质的性质、变化及用途等
解答 解：A、胆矾是一种蓝色晶体属于胆矾的物理性质，故错误；
B、胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4粉末，属于胆矾的化学性质，故错误．
C、所给信息中没有涉及到胆矾的制法，故正确；
D、在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾，属于胆矾的用途，故错误；
故选C．
点评 解答本题关键是要知道物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是通过化学变化表现出来的性质；用途是该物质在工农业生产等方面的用法．
练习册系列答案
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7．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 杂质 | 方法 |
| A | 盐酸 | 硫酸 | 加入氢氧化钡溶液然后过滤 |
| B | 氧化钙 | 碳酸钙 | 加入适量的稀盐酸然后过滤 |
| C | 二氧化碳 | 水蒸气 | 把混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 |
| D | 铜 | 铁 | 加入适量的氯化钙溶液然后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．
如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，其变化趋势如图所示，下列推理合理的是（ ）
如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，其变化趋势如图所示，下列推理合理的是（ ）| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
| A． | 100g水里最多能溶解KNO331.6g | |
| B． | 表示NaCl的溶解度曲线是甲 | |
| C． | 温度t的范围可能在20℃-30℃之间 | |
| D． | 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数增大 |
科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10%，其储量是煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源．可燃冰也称为“甲烷水合物”．“置换法”是开采可燃冰设想方案之一，即将CO2注入海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”出来（原理：CH4•nH2O+CO2═CO2•nH2O+CH4）．
A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答下列问题：
5．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与．
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是c3（填实验编号）．
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是a1、b1、c1（填实验编号），结论是在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强．
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是温度越高，溶液pH越大．
（4）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大（选填“大”或“小”）．
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强．
（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是bd（填标号）．
a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液
（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：熟石灰或生石灰，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（写一个）．
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
| 实验编号 | a1 | a2 | a3 | b1 | b2 | b3 | c1 | c2 | c3 |
| 溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
| 水的温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 20 | 50 | 60 | 20 | 40 | 70 |
| 溶液pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
（1）溶液碱性最强的是c3（填实验编号）．
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是a1、b1、c1（填实验编号），结论是在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强．
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是温度越高，溶液pH越大．
（4）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 溶液pH | 11.22 | 11.35 | 11.46 | 11.48 | 11.50 | 11.50 |
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强．
（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是bd（填标号）．
a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液
（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：熟石灰或生石灰，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（写一个）．