题目内容
某同学用锌与稀硫酸反应制取氢气，若要制得0.2克氢气．计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液多少克？
（化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
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某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca(OH)2
猜想三：NaOH，Na2CO3
【设计并实验】
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液 | 猜想二不成立 | |
实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 | 产生气泡 | 猜想 成立 |
写出实验二中产生气泡的化学方程式：
【拓展延伸】
①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是 。
②实验室保存电石应注意 。
